(10分) (CN)2被稱為擬鹵素,它的陰離子CN- 作為配體形成的配合物有重要用途。
4-1 HgCl2 和Hg(CN)2反應(yīng)可制得 (CN)2, 寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
4-2 畫(huà)出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。
4-3 寫(xiě)出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃燒的反應(yīng)方程式。
4-4 298 K下,(CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 1095 kJ mol1,C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 1300 kJ mol1,C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227 kJ mol1,H2O (l) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 -286 kJ mol1,計(jì)算 (CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。
4-5 (CN)2在300~500 oC形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物,畫(huà)出該聚合物的結(jié)構(gòu)。
4-6 電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-,寫(xiě)出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO表示)。
4-1 HgCl2 和Hg(CN)2反應(yīng)可制得 (CN)2, 寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
HgCl2 + Hg(CN)2 = Hg2Cl2 + (CN)2 (1分)
4-2 畫(huà)出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。
(各1分,共2分)
短線畫(huà)成電子對(duì)同樣得分;不畫(huà)孤對(duì)電子不得分。
4-3 寫(xiě)出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃燒的反應(yīng)方程式。
(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g) (1分)
不標(biāo)物態(tài)也可。
4-4 298 K下,(CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 1095 kJ mol1,C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 1300 kJ mol1,C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227 kJ mol1,H2O (l) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 -286 kJ mol1,計(jì)算 (CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。
(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g)
2ΔfHmy(CO2)ΔfHmy[(CN)2] = 1095 kJ mol1
2ΔfHmy(CO2) = 1095 kJ mol1 +ΔfHmy[(CN)2]
C2H2(g) + 2.5O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)
2ΔfHmy(CO2) +ΔfHmy(H2O) ΔfHmy(C2H2) =1300 kJ mol-1
2ΔfHmy(CO2) =1300 kJ mol1 + 286kJ mol1 + 227 kJ mol1
ΔfHmy[(CN)2] = 1095 kJ mol1 1300 kJ mol1 + 286kJ mol1 + 227 kJ mol1
= 308 kJ mol1 (2分)
計(jì)算過(guò)程正確計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤只得1分。沒(méi)有計(jì)算過(guò)程不得分。
ΔfHmy[(CN)2] = 1095 1300 + 286 + 227 = 308(kJ mol1)也可以。
但不加括號(hào)只得1.5分。
4-5 (CN)2在300~500 oC形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物,畫(huà)出該聚合物的結(jié)構(gòu)。
或 (2分)
畫(huà)成
也得2分。 但畫(huà)成 只得1分。
4-6 電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-,寫(xiě)出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO表示)。
2CN + 5ClO + H2O = 2HCO3 + N2 + 5Cl (2分)
產(chǎn)物中寫(xiě)成CO32只要配平,也得分。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(08年江蘇卷)(10分)金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①水樣預(yù)處理:水樣中加入磷酸和EDTA,在pH<2的條件下加熱蒸餾,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定:將吸收液調(diào)節(jié)至pH>11,以試銀靈作指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -
終點(diǎn)時(shí),溶液由黃色變成橙紅色。
根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題:
⑴水樣預(yù)處理的目的是 。
⑵水樣預(yù)處理的裝置如右圖,細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 ____
⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多,其目的是 。
⑷如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”)。
⑸準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL,經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg?L-1的(以計(jì),計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆甘肅省張掖二中高三10月月考化學(xué)試卷(奧班)(帶解析) 題型:填空題
(10分) 中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)_____________________。
②在生成物中,A的晶體類型為_(kāi)__,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)___。
③已知CN-與N2為等電子體,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______________。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)_____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_______。
(3)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 .
(4)在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R—H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[CrCln(H2O)6-n]x++xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R—H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,可知該配離子的化學(xué)式為_(kāi)_____,中心離子的配位數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年甘肅省高三10月月考化學(xué)試卷(奧班)(解析版) 題型:填空題
(10分) 中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)_____________________。
②在生成物中,A的晶體類型為_(kāi)__,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)___。
③已知CN-與N2為等電子體,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______________。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)_____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_______。
(3)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 .
(4)在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R—H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[CrCln(H2O)6-n]x++xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R—H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,可知該配離子的化學(xué)式為_(kāi)_____,中心離子的配位數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山西省高三第一次階段性診斷考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)黃血鹽[亞鐵氰化鉀,]目前廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為。黃血鹽易溶于水,在水溶液中會(huì)電離出和,其中的電子式為。它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(1) 上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?______ (填“是”或“不是”)。
(2) 食鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒,“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了,變成了劇毒物質(zhì)氰化鉀,這是因?yàn)辄S血鹽在超過(guò)400 "C1時(shí)會(huì)分解,試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3) 黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應(yīng),其化學(xué)方程式為
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有______(填化學(xué)式)。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化,則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江蘇省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)(實(shí)驗(yàn)班)試題 題型:填空題
(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)你分析并回答下列問(wèn)題:
(1)“綠色化學(xué)”的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用預(yù)防實(shí)際污染的科學(xué)手段,因而過(guò)程和終端均為零排放和零污染,具有“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是 ____________________。
A.制備環(huán)氧乙烷:
B.制備硫酸銅Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
C.制備甲醇: 2CH4+O22CH3OH
D.制備硝酸銅:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)冶金廢水中含有[Au(CN)2]-,其電離出的CN-有毒,當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時(shí),其毒性更強(qiáng)。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下,用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的方程式為 _____________________________,在酸性條件下,ClO-也能將CN-氧化,但實(shí)際處理時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是 ____________________________________________________________。
(3)工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產(chǎn)過(guò)程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息:
|
乙炔水化法 |
乙烯氧化法 |
原料 |
乙炔、水 |
乙烯、空氣 |
反應(yīng)條件 |
HgSO4、100~125℃ |
PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
平衡轉(zhuǎn)化率 |
乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 |
乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右 |
日產(chǎn)量 |
2.5噸(某設(shè)備條件下) |
3.6噸(相同設(shè)備條件下) |
表一:原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
表二:原料來(lái)源生產(chǎn)工藝
|
原料生產(chǎn)工藝過(guò)程 |
乙炔 |
|
乙烯 |
來(lái)源于石油裂解氣 |
從兩表中分析,現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①?gòu)漠a(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析 。
②從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析 。
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