【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO2②Al(OH)3③FeCl2④SiO2

（1）與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是___（填序號，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是___。

（3）既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的兩性氫氧化物是___，該物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）有人預(yù)測①與③的溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

【答案】① 3NO2+H2O=2HNO3+NO ④ ② Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；紅棕色氣體變無色；反應(yīng)后氣體與空氣接觸變紅棕色

【解析】

（1）NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是①，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為：①；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。故答案為：④；

（3）既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的兩性氫氧化物是Al(OH)3，Al(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。故答案為：②；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

（4）①NO2和③FeCl2的溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二氧化氮能將亞鐵離子氧化成鐵離子、自身被還原成NO，NO在空氣中又被氧化成NO2，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；紅棕色氣體變無色；反應(yīng)后氣體與空氣接觸變紅棕色。故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；紅棕色氣體變無色；反應(yīng)后氣體與空氣接觸變紅棕色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6∶1∶4。完全燃燒0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一個醛基，1.1g B與足量銀氨溶液反應(yīng)，可析出2.7 g Ag。則下列關(guān)于物質(zhì)A和物質(zhì)B的判斷正確的是

A. 物質(zhì)A一定是乙醛

B. 物質(zhì)A和物質(zhì)B互為同分異構(gòu)體

C. 物質(zhì)B的同分異構(gòu)體中既含有醛基又含有羥基的有6種

D. 物質(zhì)B屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeC2O4形式存在）進(jìn)行檢測。實驗如下：

I.水煮檢驗法:

II灼燒檢驗法:

（1）CCl4的作用為______。

（2）操作i中起分離作用的儀器名稱為______。

（3）溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是______。

（4）取無色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用：______。

（5）甲同學(xué)取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液B含有Fe2+。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方法不嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計并完成如下實驗：用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同學(xué)反思自己的方法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國土地面積的1/5受到重金屬的污染。鎘鹽因溶解度高，在水中多以離子狀態(tài)存在，對水生植物的影響尤為嚴(yán)重。某科研小組研究不同濃度的鍋對水生植物紫萍生理的影響，結(jié)果見圖。對實驗數(shù)據(jù)分析時發(fā)現(xiàn)MDA(膜脂分解最重要的產(chǎn)物之一)的含量與鎘濃度呈正相關(guān)。請回答下列問題。

(1)由圖I可知，該實驗的自變量為____，由圖I得出的結(jié)論是________________。

(2)可溶性蛋白含量是衡量植物總體代謝的重要指標(biāo)。生物學(xué)上可以用______試劑檢測可溶性蛋白，會產(chǎn)生________色的絡(luò)合物。

(3)由MDA含量與鎘濃度的關(guān)系可推測：鎘可能是通過破壞______(結(jié)構(gòu))影響________反應(yīng)階段，降低光合速率；同時也可能通過破壞______(結(jié)構(gòu))影響有氧呼吸第三階段的進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為

C.相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下，下列說法不正確的是

容器

甲

乙

反應(yīng)物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質(zhì)的量（mol）

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質(zhì)的量（mol）

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中，平衡時，反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲 = 1

C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）C2B的電子式是 ；AB2的結(jié)構(gòu)式是 。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 （用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。

（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 （用化學(xué)式回答）；原因是 。

（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50gEB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式： 。

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