Question

4．某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管．
（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．滴定終點(diǎn)的判斷溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘顏色不變化．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；              
②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器               ⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋孩佗茛邰堍冖蓿?br />（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2000mol/L．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.52
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.38

（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值偏低．（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

分析 （1）盛酸用酸式滴定管；
（2）滴定過(guò)程中，眼睛注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，滴定終點(diǎn)判斷，酚酞作指示劑，溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘顏色不變化；
（3）先檢查容量瓶是否漏水，再分別用蒸餾水洗酸式滴定管、堿式滴定管，再潤(rùn)洗，再裝液，最后滴定；
（4）算出三次消耗鹽酸的體積，求出平均值，再計(jì)算出待測(cè)液的濃度；
（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視，俯視讀數(shù)偏�。�

解答 解：（1）滴定操作中，酸或者強(qiáng)氧化性物質(zhì)要用酸式滴定管盛，堿用堿式滴定管，
故答案為：酸式；
（2）滴定時(shí)，眼睛要注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，避免產(chǎn)生較大誤差；酚酞作指示劑，溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘顏色不變化，
故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘顏色不變化；
（3）先檢查容量瓶是否漏水，再分別用蒸餾水洗酸式滴定管、堿式滴定管，再潤(rùn)洗，再裝液，最后滴定，滴定操作的正確順序是：①⑤③④②⑥，
故答案為：①⑤③④②⑥；
（4）三次消耗的鹽酸的體積分別為：20.02ml、18.00ml、19.98ml，第2次無(wú)效，用第1次和第3次數(shù)據(jù)計(jì)算，平均體積為20.00ml，帶入c（NaOH）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）}{V（NaOH）}$=$\frac{0.2000mol•{L}^{-1}×0.02L}{0.02L}$=0.2000mol/L，
故答案為 0.2000mol/L；
（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視，俯視讀數(shù)偏小，根據(jù)c（待）=$\frac{c（標(biāo)）×V（標(biāo)）}{V（待）}$，計(jì)算時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低，
故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定，注重了中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作步驟，數(shù)據(jù)處理，并用公式c（待）=$\frac{c（標(biāo)）×V（標(biāo)）}{V（待）}$分析誤差，難度適中．