用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉．對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是（）
A． 若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+
B． 若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+
C． 若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
D． 若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出
考點： 鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；真題集萃；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．
專題： 元素及其化合物．
分析： FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅發(fā)生反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3+ 氧化性強于Cu2+，加入鐵粉先與Fe3+反應，再與Cu2+反應，據(jù)此解答．
解答： 解：A．無固體剩余，說明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵完全反應，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A錯誤；
B．若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，故B正確；
C．若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應，也可能與Fe3+反應，剩余部分與Cu2+反應生成銅，所以可能有固體析出，故C錯誤；
D．當加入的鐵較少時，只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+時，不會有銅析出，故D錯誤；
故選：B．
點評： 本題考查了鐵及其化合物的性質，難度中等，熟悉三價鐵離子、銅離子氧化性強弱以及反應的過程是解題的關鍵．
智慧課堂密卷100分單元過關檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ �。�
A． 3種 B． 4種 C． 5種 D． 6種
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科目：高中化學 來源： 題型：
按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示（）
①c（Ag+）②c（AgNO3）③a棒的質量④b棒的質量 ⑤溶液的pH．
A． ①③ B． ③④ C． ①②⑤ D． ①②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）
A． 無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I﹣、MnO4﹣
B． 含有大量NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+
C． c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Br﹣
D． 強堿性溶液中：ClO﹣、S2﹣、HSO3﹣、Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
能正確表示下列反應的離子方程式是（）
A． 濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B． 鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C． NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D． 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為（）
A． 0.2mol B． 0.4mol C． 0.8mol D． 0.9mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
物質制備過程中離不開物質的提純．以下除雜方法不正確的是（）
選項 目的 實驗方法
A 除去Na2CO3固體中的NaHCO3 置于坩堝中加熱至恒重
B 除去NaCl中少量KNO3 將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C 除去CO2中的HCl氣體 通過NaHCO3（aq，飽和），然后干燥
D 除去C2H5Br中的Br2 加入足量Na2SO3（aq），充分振蕩，分液
A． A B． B C． C D． D
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