Question

下列說法正確的是（　　）
①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體    
②含有陽離子的晶體一定是離子晶體
③非極性分子中一定含有非極性鍵        
④s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同
⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
⑥因為H-F的鍵能大于H-Cl的鍵能，所以HF的沸點高于HCl
⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體．

• A、①②⑤⑥
• B、③⑦⑧
• C、⑦⑧
• D、③④⑤⑧

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：①具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體；
②金屬晶體由陽離子和自由電子構成；
③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子；
④s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同；
⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，要根據(jù)晶體類型判斷；
⑥HF分子間能形成氫鍵，根據(jù)氫鍵對物理性質的影響分析；
⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同；
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體．

解答： 解：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形； 晶體有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，故錯誤；
②金屬晶體由陽離子和自由電子構成，所以含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，故錯誤；
③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，故錯誤；
④S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；
⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，故錯誤；
⑥HF分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，氫化物中含有氫鍵的熔沸點較高，HF的沸點高于HCl，與分子內的共價鍵無關，故錯誤；
⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同，含有π鍵的物質性質較活潑，故正確；
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故正確；
所以正確的有⑦⑧；
故選C．

點評：本題考查的知識點較綜合，雜化類型的判斷及分子構型的判斷是學習的難點，氫鍵及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．