2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相應(yīng)信息如表：
元素XYZWR
相
關(guān)
信
息		能形成+7價的化合物日常生活中常見的金屬，熔化時并不滴落，好像有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一焰色反應(yīng)為黃色位于第ⅣA族，是形成化合物種類最多的元素
請用化元素學(xué)用語回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+
（6）W2O2常用作艦艇、航天器的供氧劑，寫出體現(xiàn)其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

分析 X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一，該分子為氮氣，則Z為N；W焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素，則R為C，據(jù)此進行解答．

解答 解：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一，該分子為氮氣，則Z為N；W焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素，則R為C．
（1）X為Cl，原子序數(shù)為17，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）元素W的離子為Na+，Na+離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）元素R的最高價氧化物為CO2，電子式為，故答案為：；
（4）X、Z兩元素的氫化物分別為HCl、NH3，二者化合得到NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，其溶液中NH4+離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
故答案為：離子鍵、共價鍵；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（5）含Al的某化合物可用作凈水劑，原因是鋁離子在溶液中部分水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有很強吸附性，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案為：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+；
（6）Na2O2常用作艦艇、航天器的供氧劑，體現(xiàn)其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語與鹽類水解的考查，題目難度中等，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)NA的說法正確的是（　�。�
A．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeI2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CuSO4•5H2O是一種重要的化工原料．實驗室以Cu為原料制取CuSO4•5H2O有如下方法：
方法一：Cu$→_{高溫灼燒}^{空氣}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{結(jié)晶}$CuSO4•5H2O
（1）該方法中金屬銅應(yīng)在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
方法二：空氣→$→_{過濾}^{調(diào)節(jié)PH_{3}-4}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{結(jié)晶}$CuSO4•5H2O
（2）該方法中少量Fe2（SO4）3起催化作用，其催化機理為（用離子方程式表示）
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，4H++O2+4Fe2+═4Fe3++2H2O．調(diào)節(jié)溶液PH3～4，可使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，調(diào)節(jié)時加入的試劑為CuO、CuCO3、Cu（OH）2．
方法三：$\stackrel{40℃-50℃}{→}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{結(jié)晶}$CuSO4•5H2O
（3）①該方法中首先要將Cu與稀硫酸和稀硝酸混合．為了只得到CuSO4溶液，需向100mLl.0moI•L-1稀硝酸中加入150mL 1.0mol•L-1稀硫酸與之混合．
②Cu與稀硫酸和稀硝酸的反應(yīng)裝置如圖甲所示：
實驗室中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱；
裝置中圓底燒瓶上方長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流．
③下列可做為圖乙中尾氣收集或吸收裝置的是AC（填字母）．
（提示：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
（4）上述方法中，方法一耗能大，方法二步驟多，方法三生成有毒氣體．請綜合考慮有關(guān)設(shè)計因素設(shè)計一個實驗室制備CuSO4•5H2O的方案流程圖．
供選擇的試劑：Cu、Cl2、KMnO4、H2O2、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種元素，A元素的原子核外只有一個電子，B元素是地殼中含量最高的元素，幼兒和青少年缺少C元素會得佝僂病，D元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體．寫出A、B、C三種元素的符號：AH、BO、CCa；D元素單質(zhì)的名稱是氮氣；A、B、D三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式是NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．把標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為10L的NO2、NH3、N2組成的混合氣體通過足量的硝酸溶液，結(jié)果比溶液的質(zhì)量增加了12.5g，原氣體體積縮小為3.28L，求此混合氣體中各成分分別是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題．
（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）K；元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②、⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是H2SiO3（填化學(xué)式）．
（3）②、③、④三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的是（填化學(xué)式）H2O＞CH4＞NH3．
（4）寫出元素⑥的單質(zhì)與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）①的單質(zhì)與⑧的單質(zhì)反應(yīng)形成化合物X，用電子式表示X形成的過程：．
（6）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：，尿素分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為7：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
X動植物生長不可缺少的元素，是組成蛋白質(zhì)的重要元素
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負(fù)性大小順序是：X＞M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負(fù)性關(guān)系是：P＜M，則PM3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機化合物A的相對分子質(zhì)量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，且分子中含有甲基．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測得A與乙醇完全酯化所得有機產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為190．據(jù)此寫出A的分子式C4H6O5，結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于氫元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．自然界中氫元素有三種同位素，它們的性質(zhì)相同
B．三種同位素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個電子而呈+1價
C．${\;}_{1}^{1}$H原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子
D．氫在周期表中與堿金屬同屬ⅠA族

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