【題目】下列說法中不正確的是

A. K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用

B. CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1:2

C. 浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了保鮮水果

D. 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦

【答案】B

【解析】

A.K2FeO4中的鐵元素是6價，具有強氧化性，K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，故A正確；

B.CaO2是過氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1:1，故B錯誤；

C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了氧化生成的具有催熟效力的乙烯, 以保鮮水果故C正確；

D.鈉是活潑金屬，在700800時與四氯化鈦反應，生成金屬鈦，故D正確；

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強 合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中 制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________

(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________

(3)如果在實驗室模擬操作 1 和操作 2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________

(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：

① 請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________

② 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____

③ 兩次使用 D 裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬離子具有毒性,強堿性溶液不能直接排放到自然界中。實驗室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是

A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-

C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為 ______ 。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為 ______，平衡時A的轉化率為 ______。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總= ______ mol，n(A)= ______ mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：α= ______。

反應時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(molL-1))

0.10

a

0.026

0.0065

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結論是 ______，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H<0，設計制備磺酰氯SO2Cl2的裝置如圖：

有關信息如表所示：

SO2Cl2

Cl2

SO2

熔點/℃

-54.1

-101

-72.4

沸點/℃

69.1

-34.6

-10

性質

遇水發(fā)生劇烈水解

/

/

(1)若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應的化學方程式為 ______。

(2)B儀器的作用是 ______。

(3)為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率，A裝置的反應條件最好選擇 ______。

a.冰水浴 b.常溫 c.加熱至69.1℃

(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為 ______ ．

(5)實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應．充分反應后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收。分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W。

①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式_________________。

②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗溶液W中這兩種陰離子方法是______。

③反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質量分別為Xg、Yg，計算SO2+Cl2SO2Cl2反應中，SO2的轉化率為_____(用含X、Y的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A. 圖 1 裝置可制取干燥純凈的 NH3

B. 圖 2 裝置可以完成“噴泉”實驗

C. 圖 3 裝置可測量 Cu 與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

D. 圖 4 裝置可用于實驗室制備 Fe (OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質溶液與葡萄糖溶液

B. 某物質經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物

C. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D. 向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置完成系列實驗，下列說法正確的是（ ）

A. 銅和濃硝酸的反應與銅和濃硫酸的反應一樣需要加熱條件下才能進行

B. BaCl2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀BaSO3

C. H2S溶液中會出現(xiàn)黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性

D. 為驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，A試管中的試劑可以是KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）

A.SO2、H2SB.Cl2、CO2

C.NH3、CO2D.SO2、Cl2

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