【題目】在某化學(xué)反應(yīng)中，氣體混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol L1)與時間t(s)的關(guān)系如下表所示。

t/s

200

400

800

c(A)/(mol L1)

1.45

1.28

1.00

c(B)/(mol L1)

0.38

0.72

1.28

c(C)/(mol L1)

0.095

0.18

0.32

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）用A的濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________mol L1 min1。

（3）用C的濃度變化表示400800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________mol L1 s1。

【答案】（1）2A4B+C （2）0.045 （3）3.5×104

【解析】（1）反應(yīng)中A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物。在200800 s，Δc(A)∶Δc(B) ∶Δc(C)=2∶4∶1，因此反應(yīng)為2A4B+C。

（2）200800 s內(nèi)，v(A)= (0.45 mol L1/600 s)× 60 s min1 =0.045 mol L1 min1。

（3）400800 s內(nèi)，v(C)= (0.320.18)mol L1/400 s = 3.5×104 mol L1 s1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（ ）

A. O B. F C. N D. C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是 （ ）

A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氯水 D.氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是：

A. 0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B. 10 s時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C. 20 s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是 ，

ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是 ，ab段反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共8.0 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10：l

C．V=448

D．溶解樣品時消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知的溶液中的濃度為，請回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是__________，（填序號）

①氯化鈉晶體 ②氨氣 ③水銀 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空氣 ⑧BaSO4 ⑨稀鹽酸

（2）寫出在水溶解中的電離方程式：_________________；寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：_______________________________。

（3）溶液與NaHCO3溶液混合有氣泡生成，反應(yīng)的離子方程式_______________

（4）①若與溶液混合后溶液顯中性，請寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________。

②若與溶液中混合溶液呈堿性，請寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.

(1)下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是_______.

(A)配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶

(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

(C)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高錳酸鉀溶液

(E)為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比

(F)用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

(G)配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

(H)配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。

(J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀

(K)用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

(2)如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)：

A圖中液面所示溶液的體積為__________mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是___________(填字母標(biāo)號)。

(3)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子量: 36.5

密度：1.2g/ml

HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

Ⅰ.該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

II.在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C.定容時仰視刻度線

D.在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題。目前我國許多地方空氣質(zhì)量惡化原因之—是機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 （a>0）

（1）在一定溫度下，將2.0 mol NO、2.4 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，

反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______；NO的轉(zhuǎn)化率為 _______。

②20 min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是_______（選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20 min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將________移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l （b>0）CO的燃燒熱△H=-ckJ·mol-l（c>0）

則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為_______極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是_________。

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