（10分）室溫下取0.2 mol·L－1HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）①混合溶液中水電離出的c(OH－)     0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Na+) － c(A－)＝                 mol·L－1  

c(OH－)－c(HA) ＝                 mol·L－1

（2）室溫下如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度       NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                       。

 

【答案】

(1) ①＞（2分）  ②9.9×10-7（2分） 1.0×10-8（2分）

 (2)＜（2分）    c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）

【解析】（1）①HA和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，但溶液的pH＝8，說明生成物水解顯堿性，因此HA是弱酸。水解促進(jìn)水的電離，區(qū)域內(nèi)抑制水的電離，所以混合溶液中水電離出的c(OH－)＞0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(OH－)。

②根據(jù)電荷守恒定律可知c(Na+) ＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，則c(Na+) － c(A－)＝c(OH－)－c(H+)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH－)＝c(H+)＋c(HA) ，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H+)＝1.0×10-8mol/L。

（2）根據(jù)酸和堿的量可知，HA是過量的，即反應(yīng)后溶液中是HA和NaA的混合液，且濃度相等。測得混合溶液的pH＞7，這說明HA的電離程度小于NaA的水解程度，所以溶液顯堿性。因此溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下取0.2 mol·L-1HCl溶液與0.2 mol·L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試完成以下問題：

①混合溶液中水電離出的c（H+）______________0.2 mol·L-1HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”“＜”或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c（Cl-）—c（M+）=_______________mol·L-1 c（H+）—c（MOH）=_______________mol·L-1

（2）室溫下如果取0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度__________MCl的水解程度（填“＞”“＜”或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)。(填“＞”“＜”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)-c(M+)＝_______mol·L-1。

（2）室溫下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7則說明MOH的電離程度______________MCl的水解程度(填“＞”“＜”或“＝”)，混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下,0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH為____________，在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）室溫下取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)____________0.2 mol·L-1 HCl溶液中水電離出的c(H+)(填“＞”“＜”或“=”）。

②求出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(Cl-)-c(M+)=____________ mol·L-1。

c(H+)-c(MOH)= ____________ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省興國縣將軍中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（20分）(1) 25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________。
(4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是    

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）室溫下取0.2 mol·L－1HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(OH－)    0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na+) －c(A－)＝                mol·L－1  
c(OH－)－c(HA) ＝                mol·L－1
（2）室溫下如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度      NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                      。

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