在密閉容器中充入4mol SO2和 O2，在一定條件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H，若SO2的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（  ）
A．3.6△HB．1.8△H
C．2△HD．0.9△H
B
由反應2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H
起始物質的量   4mol      3mol      0
變化物質的量   3.6 mol    1.8 mol   3.6 mol
平衡物質的量   0.43.6 mol  1.2 mol   3.6 mol
可逆反應方程式中的反應熱為反應物完全轉化為生成物時的反應熱，在該反應中，每消耗2mol SO2放出的熱量為△H，則反應3.6 mol SO2放出的熱量為1.8△H；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2> t1）：

（1）用H2表示反應在t1min內的平均速率為v（H2）= ________________。
（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），達到平衡時，n（CO2）=________________。
（3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通人0．50molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率將________________（填增大或減小，下同），H2O的體積分數(shù)將  ______ 。
（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達到平衡時，CO2的體積分數(shù)為24 %，a、b的值須滿足的條件是________________。
（5）溫度升至T2℃，上述反應的平衡常數(shù)為0．64，則正反應的△H____ 0（填>或<）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是：
A．反應開始時，B容器中化學反應速率快
B．A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率大
C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）
D．打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（   ）
A．生成物的產量一定增大B．生成物的百分含量一定增大
C．反應物的濃度一定降低D．每種反應物的轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)+ Q，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
①試判斷K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）。
②如果合成氨反應的方程式寫為N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常數(shù)為K’，則K’與K的關系為K’ =         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是
A．降溫B．減壓C．減少E的濃度D．加壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡的是
A．P、Q、R、S的濃度相等
B．P、Q、R、S在密閉容器共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化
D．用P來表示的反應速率與用Q表示的反應速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。
(1)0 min～4 min內生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個過程中，各物質的濃度與時間關系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
 
A
B
C
D
SO3
1 mol
3 mol
3 mol
0 mol
SO2
2 mol
1.5 mol
0 mol
6 mol
O2
2 mol
1 mol
0 mol
5 mol
(4)物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。
①體系內壓強不再改變      
②容器內氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變   
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和，發(fā)生如下反應： aA+bBcC(固)+dD當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
(1)該化學方程式中各物質的系數(shù)為a=_______，b=______，c_______，d=__  ___。
(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)A_______，B________，D_________。
(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝         。若升高溫度，達到平衡后平衡常數(shù)減小，則該反應為________反應（填放熱或吸熱）

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