【題目】關于物質分類，下列敘述中正確的是（ ）

A.燒堿和純堿都屬于堿

B.金屬氧化物一定是堿性氧化物

C.電離時生成OH－，則該化合物為堿

D.膠體不是一種化合物，而是一種混合物

【答案】D

【解析】

A.燒堿NaOH屬于堿，而純堿Na2CO3屬于鹽，A錯誤；

B.金屬氧化物可能是堿性氧化物，如CaO、Na2O，可能是兩性氧化物如Al2O3，也可能是酸性氧化物，如Mn2O7，B錯誤；

C. 堿是指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，如堿式碳酸銅能電離出氫氧根離子，但其屬于鹽類，C錯誤；

D.膠體屬于分散系，分散系是混合物，不是一種化合物，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O2＝O2↑＋2H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是

實驗序號

H2O2溶液濃度/%

H2O2溶液體積/mL

溫度/℃

MnO2用量/g

A

5

10

20

0.1

B

15

10

20

0.1

C

20

10

30

0

D

20

10

30

0.1

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列試劑中，能用于鑒別甲苯和苯的是（ ）

A. 水B. 稀硫酸C. 氫氧化鈉溶液D. 酸性高錳酸鉀

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A. ①澄清，②渾濁B. ①、②都渾濁C. ①、②都澄清D. ①渾濁，②澄清

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【題目】氫原子數(shù)相同的H2S和NH3兩種氣體相比較，下列結論錯誤的是（　�。�
A.它們的分子數(shù)之比為2：3
B.它們的原子個數(shù)之比為9：8
C.它們的質量之比為1：3
D.同溫同壓下，兩氣體體積比為3：1

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【題目】同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質的量之比是 ， 原子個數(shù)之比是 ， 質量之比是 ， 密度之比是 ．

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【題目】下列混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作達到分離目的的是（ ）

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【題目】在標準狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（ ）

A．體積②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞①＞④

C．質量②＞①＞③＞④

D．氫原子個數(shù)①＞③＞②＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如表:

溫度(℃)

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1） ①由上表數(shù)據(jù)可知該反應的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是______(填序號)。

a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產中需要升高溫度至500℃左右 d.需要使用過量的N2，提高H2轉化率

（2） 0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應放熱Q kJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_________________。

（3）常溫時，將a mol 氨氣溶于水后，再通入b mol 氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl-)，則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_______(用ab 表示)。

（4）原料氣H2可通過反應CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會______(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（5）原料氣H2還可通過反應CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 獲取。

①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度0.08 mol/L，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_________。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

a.容器內壓強不隨時間改變

b.混合氣體的密度不隨時間改變

C.單位時間內生成a mol CO 的同時消耗a mol H2

d.混合氣中n (CO): n (H2O): D (CO2): n (H2)=1: 16: 6: 6

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