Question

【題目】已知: A、B、C、D、E、F、G 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，B、F 在元素周期表中的相對位置如圖，B 與D 能形成兩種無色氣體，D 是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素；

請回答下列問題:

（1）BF2 的結(jié)構(gòu)式為:_____________；

（2）D和F的簡單氫化物中沸點較高的是:________。(填化學(xué)式)

（3）實驗室制取G2氣體的離子方程式為:____________________；

（4）在微電子工業(yè)中，C 的最簡單氣態(tài)氛化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物 不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為:___________________；

（5）FD2 氣休通入BaCl2 和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體， 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

（6）火箭使用B2A8C2 作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生三種 無污染的氣體，其化學(xué)方程式為:_________________；

（7）上述元索可組成鹽Q: CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的燒杯中加入12 mL2.0 mo/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉定的物質(zhì)的量為:__________。

Answer 1

【答案】 S=C=S H2O MnO2+4H-+2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O 3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑ 0.022mol

【解析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；D是地殼中含量最多的元素，則D是氧，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為鋁；由B、F在元素周期表中的相對位置及B與氧元素能形成兩種無色氣體，則B為碳，F為硫，G為氯；即A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為H、C、N、O、Al、S、Cl。（1）CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2，其結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S；（2）水分子間存在氫鍵，H2O常溫下是液態(tài)，H2S常溫下是氣態(tài)，沸點較高的是H2O；（3）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（4）H2O2氧化一水合氨，得到無污染的氣體產(chǎn)物為氮氣，同時還原產(chǎn)物為水，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O；（5）SO2氣體通入BaCl2和HNO3混合溶液中，生成白色沉淀BaSO4和無色氣體NO，根據(jù)電子守恒和電荷守恒及原子守恒可得此反應(yīng)的離子方程式3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋；（6）火箭使用C2H8N2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，產(chǎn)生N2、CO2及水，其化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑；(7)鹽Q是NH4Al(SO4)2，其物質(zhì)的量為0.01 mol，而Ba(OH)2物質(zhì)的量為0.024 mol，則n(BaSO4)＝0.02 mol，0.01 molAl3＋產(chǎn)生0.01 molAl(OH)3，過量的OH－先與銨根反應(yīng)，用去0.01 mol，還有0.008 molOH－溶解掉0.008 molAl(OH)3，故最終沉淀為0.02 molBaSO4和0.002 molAl(OH)3，共計是0.022mol。