Question

（8分）立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑。

（1）實驗1：取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。這個實驗中還需用到的一種儀器是              ；

（2）實驗2：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。把反應的現(xiàn)象和相應結論填入空格�！案　�---鈉的密度比水��；“熔”---              ；“紅”---反應生成了氫氧化鈉；

（3）實驗3：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。試寫出鋁和NaOH溶液反應的離子方程式：                         ；

（4）實驗4：把水滴入盛有Na₂O₂固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到                           ；

（5）實驗5：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。該氧化還原反應的氧化劑是          ；

（6）實驗6：在試管里注入少量新制備的FeSO₄溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學方程式表示）：                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）實驗1：鑷子   （2）實驗2：“熔”——鈉的熔點低，反應放熱

（3）實驗3：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑        （4）實驗4：溶液先變紅后褪色

（5）實驗5：水蒸氣                    （6）實驗6：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

【解析】（1）鈉是塊狀固體，應該用鑷子夾取金屬鈉。

（2）鈉迅速熔化，說明鈉的熔點低，且反應放熱。

（3）鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑。

（4）氫氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，所以溶液變成紅色；同時過氧化鈉還具有漂白性，因此溶液的紅色會逐漸褪去。

（5）高溫下鐵能和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，在反應中鐵是還原劑，水蒸氣是氧化劑。

（6）氫氧化亞鐵具有還原性，極易被氧化生成氫氧化鐵，方程式為4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。