Question

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO

- 3

、Cl^-五種離子（不考慮難溶物自身的溶解），同時(shí)生成一種陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1的白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是

 

．
A．Na⁺         B．Mg²⁺C．Cu²⁺          D．Ag⁺
（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：A

 

，B

 

，C

 

．
（3）A、B、C同時(shí)溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl₃，B為AgNO₃，C為K₂SO₄，以此來解答．

解答： 解：等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl₃，B為AgNO₃，C為K₂SO₄，
（1）所給離子中只有Ag⁺和SO₄^2-、NO

- 3

、Cl^-三種陰離子中Cl^-按1：1生成沉淀，其余所給陽離子均和三種陰離子不沉淀，故選D；
故答案為：D；
（2）由上述分析可知，A為FeCl₃，B為AgNO₃，C為K₂SO₄，故答案為：FeCl₃；AgNO₃；K₂SO₄；
（3）等物質(zhì)的量的FeCl₃、AgNO₃、K₂SO₄溶于水，Ag⁺和Cl^-按1：1生成沉淀氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，注意三種陰離子的摩爾質(zhì)量推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度中等．