Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)生活有重要的意義。

（1）將影響反應(yīng)速率條件填在空格處。

實(shí) 例	影響條件
① 食物放在冰箱里能延長(zhǎng)保質(zhì)期	①__________
② 實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)	②__________
③ 用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2	③__________
④ 實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí)，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)	④__________

（2）如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖像，回答問(wèn)題：

①該反應(yīng)生成物是_______________。

②2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為____________________。

③該反應(yīng)的方程式為__________________________。

④在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)，此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，______________。

A．比800℃時(shí)慢 B．比800℃時(shí)快 C．和800℃時(shí)速率一樣

Answer 1

【答案】溫度 固體表面積 催化劑 濃度 B和 C 0.05 mol /（L·min） 2A2B+C B

【解析】

（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、催化劑以及固體的表面積大小等，從實(shí)驗(yàn)的目的考慮選擇的措施；
（2）由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C，根據(jù)υ=計(jì)算反應(yīng)速率；

（1）①冰箱內(nèi)溫度較低，降低溫度，反應(yīng)速率減小，可延長(zhǎng)保質(zhì)期；

答案：溫度；

②固體表面積的大小影響化學(xué)反應(yīng)速率，表面積越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，可加快反應(yīng)速率；

答案：固體表面積；

③催化劑能加快反應(yīng)速率，用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2，起到催化劑的作用，能較快生成氣體；

答案：催化劑；

④對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)，增大生成氫氣的速率，但濃度不能過(guò)大，如是濃硫酸則不能生成氫氣；

答案：濃度；

（2）①由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物；

答案：B和C

②υ(C)===0.05mol/（Lmin）；

答案：0.05mol/（Lmin）

③由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C；

答案：2A2B+C；

④當(dāng)A的反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls），則用C表示的速率為：υ（C）=0.025mol/（Ls）=1.5 mol/（Lmin），根據(jù)②的結(jié)果υ（C）=0.05mol/（Lmin），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，比800℃時(shí)快；

答案：B