19．已知A發(fā)生如圖所示的變化，其中D無支鏈，F(xiàn)為環(huán)狀化合物，寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

分析 由F可知A含有4個C原子，A可與碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)含有羧基，可與銀氨溶液反應(yīng)，說明含有醛基，氧化產(chǎn)物B可與溴水反應(yīng)，應(yīng)含有C=C鍵，且D無支鏈，則A應(yīng)為HOOCCH=CHCHO，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為NaOOCCH=CHCHO，B為NH4OOCCH=CHCOONH4，D為HOOCCHBrCHBrCOOH，A發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOOCCH2CH2CH2OH，F(xiàn)應(yīng)為環(huán)丁內(nèi)酯，以此解答該題．

解答 解：由F可知A含有4個C原子，A可與碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)含有羧基，可與銀氨溶液反應(yīng)，說明含有醛基，氧化產(chǎn)物B可與溴水反應(yīng)，應(yīng)含有C=C鍵，且D無支鏈，則A應(yīng)為HOOCCH=CHCHO，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為NaOOCCH=CHCHO，B為NH4OOCCH=CHCOONH4，D為HOOCCHBrCHBrCOOH，A發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOOCCH2CH2CH2OH，F(xiàn)應(yīng)為環(huán)丁內(nèi)酯，環(huán)丁內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式為：，
答：A為HOOCCH=CHCHO，B為NH4OOCCH=CHCOONH4，C為NaOOCCH=CHCHO，D為HOOCCHBrCHBrCOOH，E為HOOCCH2CH2CH2OH，F(xiàn)為．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
①反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為P0，第3.00min時體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=1.975；2.00min～5.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.055mol•Lˉ1•minˉ1．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強(qiáng)不再變化
b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
（3）N2O 4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-1．將一定量的NO放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．

如圖1中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=213.3KPa（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當(dāng)中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10-5，B點(diǎn)時溶液的pH=7，計算B點(diǎn)時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

10．據(jù)報道：研究人員破解了北京及華北地區(qū)霧霾主要成分硫酸鹽的形成之謎，發(fā)現(xiàn)在大氣細(xì)顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學(xué)反應(yīng)是當(dāng)前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑．某實(shí)驗小組對NO2和SO2的反應(yīng)進(jìn)行探究．

（1）SO2的發(fā)生裝置可以選擇圖Ⅰ中的A（或C ）（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]．
（2）按圖Ⅱ所示進(jìn)行實(shí)驗．
①實(shí)驗時往集氣瓶中通入等體積的SO2和NO2，觀察到集氣瓶中有白煙產(chǎn)生，通入的NO2氣體顏色變淺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NO2=SO3+NO．如果集氣瓶中有少量水，則可能觀察不到白煙，其原因是生成的SO3與水反應(yīng)生成硫酸．
②請指出圖Ⅱ裝置設(shè)計的不合理之處沒有進(jìn)行尾氣處理，會導(dǎo)致環(huán)境污染．
（3）硫酸銨是我國pm2.5霧霾的主要成分，收集一定量的霧霾固體進(jìn)行驗證：
操作步驟實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論
取一定量的霧霾固體于試管中，加入適量的水溶解，把溶液分成兩份．
一份加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液．有白色沉淀生成．證明霧霾固體中含有SO42-
另一份加入適量的NaOH濃溶液并加熱．產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．證明霧霾固體中含有NH4+．綜合上面實(shí)驗，說明霧霾固體顆粒中含有（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M
B．XZ2為直線形的共價化合物
C．X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

14．硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)．某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼．已知BC13的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，遇水劇烈反應(yīng)，生成硼酸和鹽酸．
（1）該同學(xué)選用如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗，裝置依次連接的合理順序為A、B、D、C、E、D、F．

（2）A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）圖中g(shù)管的作用是保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶，裝置E 的作用是冷凝并收集BC13．
（4）停止實(shí)驗，正確的操作是先熄滅C處酒精燈，再拔F處導(dǎo)管，后熄滅A處酒精燈．
（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na[B（OH）4〕，則硼酸在水中的電離方程式是H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+．
（6）實(shí)驗完成后，某同學(xué)向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．現(xiàn)設(shè)計實(shí)驗探究溶液褪色的原因，請在表中空格處填上數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗方案．
實(shí)驗序號 0.1mol/L NaClO溶液/mL 0.1mol/L NaCl溶液/mL 0.2mol/L NaOH溶液/mL H2O/mL 品紅溶液現(xiàn)象 
 ① 4.00 0 4.0  3滴 較快褪色
 ② 0 4.04.0 0 3滴 不褪色
 ③ 4.0 0 4.0 0 3滴緩慢褪色
結(jié)論：NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列描述中正確的是（　�。�
A．已知：P4（白磷，s）═4P（紅磷，s），△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．由S （s）+O2（g）═SO2（g） （g）△H=-296.8 kJ•mol-1可知硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296.8 kJ•mol-1
C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng)，放出的熱量為57.3 kJ•mol-1
D．甲醇燃料電池中，通入甲醇的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．
（1）檢驗溶液中含有SO42-的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-．
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過量的Ba2+，滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．取100mL 0.3mol/L鹽酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋到刻度線，該混合物中H+的物質(zhì)的量濃度是0.36mol/L，pH為0.44．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．四種短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．已知X、Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15．下列說法正確的是（　�。�
XZ
YW
A．X是第ⅢA元素，Z是第ⅤA元素
B．原子半徑大小關(guān)系：r（Y）＜r（W）
C．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．X、Y、W三種元素的最高化合價依次升高

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同步練習(xí)冊答案