10．CO是高爐煉鐵的主要反應(yīng)物之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù) 4.03.73.5
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)，注意固體、純液體的濃度為常數(shù)，不需要寫(xiě)固體、純液體；根據(jù)溫度變化對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析該反應(yīng)的焓變．

解答 解：反應(yīng)$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其△H＜0，
故答案為：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度不大，明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．判斷正誤（對(duì)的請(qǐng)畫(huà)“√”，錯(cuò)的請(qǐng)畫(huà)“×”）．
（1）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．×
（2）金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性．×
（3）氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原．×
（4）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑×
（5）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原．√．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．（多項(xiàng)選擇題）目前下列工藝過(guò)程使用了離子交換技術(shù)的是（　　）
A．精煉銅B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．海水淡化D．海水中提取非金屬Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中
有1.6mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度；       
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率；
（3）2min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率 
（4）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時(shí)，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開(kāi)始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？
（舉出1種）增大硫酸濃度或升高溫度或邊加硫酸邊攪攔或增加浸出時(shí)間等．
（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是pH計(jì)（或者酸度計(jì)或試紙）．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫(xiě)出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫(xiě)出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C．
A鋅粉    B氨水    C（ NH4）2CO3    D NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開(kāi)始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2═CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項(xiàng)前的字母）；
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度   c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項(xiàng)前的字母）；
a．水       b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液      d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料．現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質(zhì)：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖1：

（1）酸浸廢電池時(shí)，被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母編號(hào)）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮?dú)鉃檩d體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實(shí)現(xiàn)的．圖2是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的單位時(shí)間Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO${\;}_{4}^{-}$在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時(shí)：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場(chǎng)強(qiáng)度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡(jiǎn)整數(shù)比）表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100kg，在制取過(guò)程中不考慮損耗，需補(bǔ)充硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）169×（$\frac{20}{239}$-$\frac{ab%}{87}$-$\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類(lèi)藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體．乙酰苯胺的制備原理為：

實(shí)驗(yàn)參數(shù)：
名稱(chēng)性狀密度/（g/cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性
苯胺無(wú)色油狀液體，有還原性1.02184.4微溶于水
易溶于乙醇、乙醚等
乙酸無(wú)色液體1.05118.1易溶于水
易溶于乙醇、乙醚
酰苯胺白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水
易溶于乙醇、乙醚
實(shí)驗(yàn)裝置：（見(jiàn)圖）
注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離．
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：在圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出．
步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是b．
a．25mL      b．50mL       c．150mL          d．200mL
（2）從化學(xué)平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是不斷分出反應(yīng)過(guò)程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率．
（3）步驟1加熱可用油浴（填“水浴”或“油浴”）．
（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是a．
a．用少量冷水洗 b．用少量熱水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗  d．用酒精洗
（5）步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進(jìn)行脫色，趁熱過(guò)濾，再將濾液冷卻結(jié)晶．
（6）該實(shí)驗(yàn)最終得到純品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g•mol-1、60g•mol-1、135g•mol-1．則乙酰苯胺的產(chǎn)率是66%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鈉和鐵都是具有多種化合價(jià)金屬，所同條件下與氧氣反應(yīng)時(shí)能得到不同的產(chǎn)物
B．將鈉暴露在空氣中，表面形成較為疏松的氧化膜，不能阻止其被繼續(xù)氧化
C．鈉元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，主要表現(xiàn)為具有還原性
D．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以用來(lái)做日常用的鋁制品

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