Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A　　、C　　、D　　；

（2）A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式　　；

（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性　．

Answer 1

考點(diǎn)：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

專(zhuān)題：

元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．

分析：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，則B的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，所以B為Al元素，A的最高價(jià)氧化物的水化物具有強(qiáng)堿性，則A是Na，根據(jù)三種元素最外層電子數(shù)知，E最外層有7個(gè)電子，則E為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，次外層有8個(gè)電子，則C元素最外層有4個(gè)電子，為Si元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個(gè)電子，且D原子序數(shù)大于C，所以D為P元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答：

解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，則B的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，所以B為Al元素，A的最高價(jià)氧化物的水化物具有強(qiáng)堿性，則A是Na，根據(jù)三種元素最外層電子數(shù)知，E最外層有7個(gè)電子，則E為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，次外層有8個(gè)電子，則C元素最外層有4個(gè)電子，為Si元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個(gè)電子，且D原子序數(shù)大于C，所以D為P元素，

綜上所述：A為鈉、B為鋁、C為硅、D為磷、E為氯，

（1）A為鈉、C為硅、D為磷，元素符號(hào)分別為：Na、Si、P，故答案為：Na；Si；P；

（2）氫氧化鈉與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HClO₄+NaOH═NaClO₄+H₂O，故答案為：HClO₄+NaOH═NaClO₄+H₂O；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＞Si，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃，故答案為：H₃PO₄＞H₂SiO₃．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及酸堿中和反應(yīng)、最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱比較，屬于中等題．