下列敘述正確的是
A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
B．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
C．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央
B
氨氣中心原子氮原子是sp3雜化，含有1對孤對電子，是三角錐形，屬于極性分子，A不正確。水中心原子氧原子是sp3雜化，含有2對孤對電子，是V形，屬于極性分子，B正確。四氯化碳中心原子碳原子是sp3雜化，沒有孤對電子，是正四面體型，屬于非極性分子，C不正確。CO2中心原子碳原子是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，D不正確。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．單質(zhì)中一定不含共價鍵D．離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下幾句話中正確的有（）句
①由兩種元素組成的共價化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②所有化學(xué)鍵都具有相同特征：方向性和飽和性
③分子晶體中相對分子質(zhì)量越大則熔沸點一定越高
④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
⑤離子化合物形成的晶體一定是離子晶體,共價化合物形成的晶體一定是分子晶體
⑥分子晶體內(nèi)可能沒有共價鍵, 而配位化合物中一定含有配位鍵
⑦含有極性鍵的分子不一定是極性分子，含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物
A  1句     B  2句     C  3句    D  4句

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學(xué)式為（   ）
A．TiCB．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（  ）
A．NO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．在干冰中，每個CO2分子周圍有6個緊鄰的分子
C．在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6
D．金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物的電子式正確的是（   ）
A． H:ClB．[:Cl:]- Ca+2[:Cl:]-C． Ca2+[:Cl:]2-D． H : O:O: H

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）   
A. C 、N、O的第一電離能依次增大       
B. NH3、H3O+、NH4+  均含有配位鍵
C. P4、 CCl4、 CH4 均為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′
D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用價電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的空間構(gòu)型，兩個結(jié)論都正確的是(　　)
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學(xué)知識概括合理的是
A．兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
B．含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物
C．只要是離子化合物，其熔點就一定比共價化合物的熔點高
D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

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