某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出20.00 mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2～3次后，向其中注入0.10 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1 mL．

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5 mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2 mL．

試回答下列問(wèn)題：

(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，除量筒外還需用下列哪些儀器？________．

A．托盤(pán)天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．玻璃棒

E．燒杯

F．膠頭滴管

(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是________，由此造成的測(cè)定結(jié)果________(偏高、偏低或無(wú)影響)．

(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

(4)下圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_______mL．

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)_______．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無(wú)
無(wú)
 色時(shí)，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是
錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
，由此造成的測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
（偏高、偏低或無(wú)影響）．
（3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
0.1250
0.1250
  mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無(wú)
無(wú)
色時(shí)，停止滴定；
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察
b
b
（填序號(hào)）
a．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）步驟①中錯(cuò)誤的操作時(shí)
用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
（請(qǐng)指出具體的錯(cuò)誤）．由此造成的測(cè)定結(jié)果是
偏高
偏高
（填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（4）②缺少的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管；
用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管；
；
（5）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為
22.60
22.60
ml．
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的濃度為
0.1250
0.1250
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴，得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）如何判斷滴定的終點(diǎn)
以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不復(fù)色
以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不復(fù)色
．
（2）以上操作中錯(cuò)誤的是
①
①
（填序號(hào)），
由此造成的測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
（偏高、偏低或無(wú)影響）．
（3）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
由以上數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
0.25
0.25
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（用離子方程式表示）；
實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的水溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次
②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測(cè)NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖所示，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．
（2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
0.1250
0.1250
mol/L．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
A、B、C、D
A、B、C、D
．
A、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液
B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗硫酸的體積為V1mL；
⑤重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測(cè)得所耗稀硫酸為V2mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無(wú)
無(wú)
色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
B
B

A．滴定管內(nèi)液面的變化　    B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）上述操作步驟中錯(cuò)誤的一步是
③
③
（填步驟編號(hào)）．由此造成的測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為
13.60
13.60
mL．若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，則所測(cè)溶液濃度會(huì)
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.45
第二次 20.00 4.00 29.05
第三次 20.00 3.00 30.00
第四次 20.00 2.00 27.00
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
0.2500
0.2500
mol/L．

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