Question

12．小明同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用80mL 1mol/LCuSO₄溶液，他準(zhǔn)備用膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）配制．
（1）小明同學(xué)在配制過(guò)程中要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶．
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是攪拌和引流；
（3）小明同學(xué)通過(guò)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.0g CuSO₄•5H₂O．
（4）配制好的溶液呈藍(lán)色．小明同學(xué)還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中含有SO₄^2-，他取少量配制好的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸再加入適量BaCl₂溶液，若最終有白色沉淀生成，即證明有SO₄^2-，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
（5）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無(wú)影響；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選擇需要儀器；
（2）溶解時(shí)用到玻璃棒加速溶解，轉(zhuǎn)移液體用到玻璃棒起引流作用；
（3）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量；
（4）硫酸銅為藍(lán)色溶液；檢驗(yàn)硫酸根離子原理為硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，注意排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾；
（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制80mL 1mol/LCuSO₄溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有80mL容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶；
還需要的儀器為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
 （2）溶解時(shí)用到玻璃棒加速溶解，轉(zhuǎn)移液體用到玻璃棒起引流作用；
故答案為：攪拌 和 引流；  
 （3）需用80mL 1mol/LCuSO₄溶液，實(shí)際選擇100mL容量瓶，配制100mL溶液，需要CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量m=1mol/L×0.1L×250g/mol=25.0g；
故答案為：25.0；
（4）硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液；要檢驗(yàn)硫酸根離子，先加入足量的鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀即可證明硫酸根離子存在，化學(xué)方程式為：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
故答案為：藍(lán)    足量稀鹽酸，再加入適量BaCl₂溶液；CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
（5）①①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，則所配制的溶液濃度將不受影響；
故答案為：無(wú)影響；
 ②定容時(shí)，若眼睛俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；
故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、硫酸根離子的檢驗(yàn)，明確配制原理及誤差分析方法是解題關(guān)鍵，注意硫酸根離子檢驗(yàn)應(yīng)排除雜質(zhì)離子的干擾，題目難度不大．