【題目】40mL物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02molL-1K2X2O6溶液完全反應(yīng),已知Na2SO3可被K2X2O6氧化為Na2SO4,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的

A.+1價(jià)B.+2價(jià)C.+3價(jià)D.+4價(jià)

【答案】A

【解析】

X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià),根據(jù)電子守恒規(guī)律,則:40×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=25×10-3L×0.02mol/L×2×(5-a),解得a=+1,故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列符號代表一些能層或能級的能量,請將它們按能量由低到高的順序排列。

(1)EK、EN、EL、EM______________

(2)E3s、E2s、E4s、E1s____________。

(3)E4s、E4d、E4p、E4f____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷、甲醇都是清潔能源。

(1)已知下列熱化學(xué)方程式

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________

(2)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定溫度下在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)物理量見下表

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/molL-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。

達(dá)到平衡時(shí),容器Ic(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化缺化制甲烷的研究過程如下:

反應(yīng)結(jié)束后,氣體中檢測到CH4H2濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(儀改變鎳粉用量,其他條件不變)。研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH CO2轉(zhuǎn)化為CH4 的中間體,即:

寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式_________。

由圖可知,鎳粉是_______(填字母)。

a.反應(yīng)I的催化劑 b.反應(yīng)II 的催化劑

c.反應(yīng)III的催化劑 d.不是催化劑

當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應(yīng)速率的變化情況是______(填字母)。

a.反應(yīng)1的速率增加,反應(yīng)II的速率不變

b.反應(yīng)I的速率不變,反應(yīng)II的速率增加

c.反應(yīng)I、II的速率均不變

d.反應(yīng)I、II的速率均增加,且反應(yīng)I的速率增加得快

e.反應(yīng)I、II的速率均增加,且反應(yīng)II 的速率增加得快

f.反應(yīng)I的速率減小,反應(yīng)II的速率增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B.氘、氚用作人造太陽核聚變?nèi)剂?/span>

C.偏二甲肼用作發(fā)射天宮二號的火箭燃料

D.開采可燃冰,將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列實(shí)驗(yàn)事故或廢棄藥品的處理方法不正確的是

A.當(dāng)有大量毒氣泄漏時(shí),人應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散

B.實(shí)驗(yàn)室里電線失火,首先要斷開電源

C.當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚上,應(yīng)立即用3%-5%氫氧化鈉溶液沖洗

D.酒精失火用濕抹布蓋滅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. H2、D2互為同位素

B. CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體

C. 為同一物質(zhì)

D. CH3CH2OHCH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán),互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉(zhuǎn)化為NO3-,再用圖示的電化學(xué)裝置除去NO3-下列有關(guān)說法正確的是

A. a端是直流電源的負(fù)極

B. 該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

D. 陰級的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-,以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略):

已知:①NH4HCO3在熱水中會(huì)分解。

②常溫下,溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表:

金屬離子(0.1mol·L-l)

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.4

7.6

3.4

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

9.6

4.8

回答下列問題:

(1)寫出“還原”步驟中反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

(2)試劑X可選用_________(任寫一種,填化學(xué)式),“濾渣”的主要成分是_________________。

(3)加入碳酸氫銨后過濾,發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁,可能的原因是_________________________,用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________

(4)若在實(shí)驗(yàn)室中灼燒FeCO3應(yīng)在_____________(填儀器名稱)中進(jìn)行,“灼燒氧化”發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________

(5)若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產(chǎn)品,則該產(chǎn)品中Fe2O3的純度為___________ (設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,易溶于水,密度小于1 gmL1 , 沸點(diǎn)約為55℃.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的是(
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)

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