2．工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在A、B、C三點(diǎn)時(shí)，v（正）=v（逆），在D點(diǎn)時(shí)v（正）＞v（逆）
B．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同
C．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．在一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)

分析 A．曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，D點(diǎn)SO3的百分含量小于平衡時(shí)含量，向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．溫度不變，K不變，K只與溫度有關(guān)；
C．由圖可知，溫度越高，生成物的含量越低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變．

解答 解：A．曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則A、B、C三點(diǎn)時(shí)v（正）=v（逆），D點(diǎn)SO3的百分含量小于平衡時(shí)含量，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D點(diǎn)時(shí)v（正）＞v（逆），故A正確；
B．A、B、C三點(diǎn)的溫度不同，則平衡常數(shù)一定不相同，故B正確；
C．由圖可知，溫度越高，生成物的含量越低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握曲線的意義、K與溫度的關(guān)系、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某化學(xué)小組以苯甲酸的粗產(chǎn)品作為原料（含少量溶解度隨溫度變化影響較小的可溶物以及泥沙），提純獲得純凈的苯甲酸，再進(jìn)行制取苯甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)．已知苯甲酸的溶解度如下表：
 溫度 25℃ 50℃ 95℃
 溶解度 0.17g 0.95g 6.8g
I．提純苯甲酸產(chǎn)品
某同學(xué)為了提純某苯甲酸樣品，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）室溫時(shí)，取少量樣品放入燒杯，加入100mL蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁l(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒(méi)溶解；將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后，再加入少量蒸餾水，然后趁熱過(guò)濾．趁熱過(guò)濾的目的是濾除去不溶于水的雜質(zhì)，并避免溶質(zhì)因溫度降低析出而造成損失；將所得濾液冷卻至室溫，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過(guò)濾得到較純凈的苯甲酸晶體；
II．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品（已知部分物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表）
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
相對(duì)分子質(zhì)量34122136
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
在燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度約0.79g•mL-1），再小心加入3mL 濃硫酸，混勻后，投人幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（2）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫(xiě)出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：C6H5-CO18OH+CH3OH?C6H5-COOCH3+H218O；
（3）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．選擇適當(dāng)?shù)难b置（甲或乙），并說(shuō)明你選擇理由甲中有冷凝回流裝置_；若要提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率，可采取的措施及時(shí)分離出產(chǎn)物苯甲酸甲酯（答案合理即可）；（至少寫(xiě)出一條措施）．
III．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖如圖2進(jìn)行精制．

（4）以上流程圖a、b所代表的實(shí)驗(yàn)操作為a：分液b：蒸餾；
（5）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65.0%（保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）16gCH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在101kPa時(shí)，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$．
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是$\frac{△H1}{△H3}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判斷中正確的是（　　）
A．若a+b＜c+d，增大壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)
B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol
D．若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體壓強(qiáng)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
①m+n＜p；
②x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
③n＞p；  
 ④x點(diǎn)時(shí)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢．
A．只有①B．只有②④C．只有①②④D．只有①和③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試完成下列問(wèn)題：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解而能測(cè)定NaOH的含量？因?yàn)榈渭欲}酸首先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)．
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化？淺紅色變無(wú)色．
（3）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)終點(diǎn)，能否據(jù)此得出準(zhǔn)確的滴定結(jié)果不能（填“能”或“不能”）．
（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”）不能，如果用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？偏高（填“偏高”“偏低”或“正確”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）已知中和熱△H=-57.3kJ/mol，寫(xiě)出稀硫酸與氫氧化鈉的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
（2）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
①滴定管在使用之前需要先查漏，再洗滌和潤(rùn)洗
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．
④以下操作可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是ACE（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后消失
B．滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
（3）由pH=3的HA（弱酸）與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小的順序?yàn)閏（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．摩爾是表示（　�。�
A．物質(zhì)的量的單位B．物質(zhì)的質(zhì)量的單位
C．物質(zhì)的量的濃度D．摩爾質(zhì)量的單位

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案