5．一小塊鈉暴露在空氣中一段時間，發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
①4Na+O2═2Na2O                     ②2Na+O2═Na2O2
③Na2O+H2O═2NaOH                 ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
A．①④B．②④C．①③D．①③④

分析 鈉暴露在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，生成的氧化鈉與水反應(yīng)又生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉在空氣中又被二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，據(jù)此解答．

解答 解：鈉暴露在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，方程式：①4Na+O2═2Na2O；
生成的氧化鈉與水反應(yīng)又生成氫氧化鈉，方程式：Na2O+H2O═2NaOH；
生成的氫氧化鈉在空氣中又被二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式：④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉在空氣中常溫下被氧化成氧化鈉，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1，3，5-己三烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH=CH-CH=CH2，對于它與1分子HCl加成后的產(chǎn)物，下列說法正確的是（　�。�
①        
②
③    
④
⑤
A．③④⑤不可能有B．只有⑤不可能有C．全部可能有D．只有②不可能有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.8 g 一氧化碳和乙烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下5.6 L N2O 氣體所含的電子數(shù)為5.5NA
C．用惰性電極電解CuCl2溶液陰極得到0.1NA 個Cu 原子時，陽極生成2.24 L 氣體
D．0.1 mol•L-1 的NaCl 溶液中，Na+與Cl-的總數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標準狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質(zhì)，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe2Ox．若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1，x的值為3.5．請寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4（x用前一問求出的具體值）．
（3）LiFePO4（難溶干水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負樁隔開）工作原理為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4．則放電時正極上的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．
（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人2mol/L的鹽酸2.5ml（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（　　）
A．Na2CO3晶體B．NaOH晶體C．CuSO4溶液D．CH3COONa晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有四種     
②有膠狀物質(zhì)生成
③有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤溶液中至少發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
D．兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離，例如苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1NA
B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C．常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
D．在高溫下，有1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，且溶液中不存在電解質(zhì)分子，但該化合物屬于非電解質(zhì)，符合該條件的物質(zhì)是（　�。�
A．Cl2B．NH3C．SO3D．Na2O

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