7．鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素之一．鐵的元素符號是（　�。�
A．MgB．CaC．FeD．Zn

分析 鐵的元素符號是Fe，據(jù)此解題．

解答 解：A．鎂的元素符號是Mg，故A錯誤；
B．鈣的元素符號是Ca，故B錯誤；
C．鐵的元素符號是Fe，故C正確；
D．鋅的元素符號是Zn，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學用語，題目難度不大，元素符號的書寫是必須掌握的內容．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解．以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：

（1）酸溶1步驟中加入MnO2的作用是氧化劑．
（2）除錳步驟Mn2+轉化為MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．溶液中CuSO4轉變?yōu)镃u（NH3）4CO3留在溶液中．
（3）蒸氨步驟會得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進行的原因是減壓有利于氣體逸出．
（4）寫出合成步驟中發(fā)生反應的化學方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
（5）有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和（NH4）2SO3，則可獲得一種可作為氮肥的副產(chǎn)品，其化學式為（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
（6）洗滌步驟先用鹽酸洗，再用無水乙醇洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機分子的結構進行分析的質譜法．其方法是讓極少量（10-9 g左右）的化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后測定其質荷比β．設H+的質荷比為1，某有機物樣品的質荷比如圖（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關），則該有機物可能（　　）
A．CH3OHB．C3H8C．C2H4D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL 硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A．鎂和鋁的總質量為9g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C．硫酸的物質的量濃度為2.5mol/L
D．鎂和鋁混合物投入硫酸中生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列實驗操作和現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A．過濾操作中一定要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
B．進行蒸發(fā)操作，當有大量晶體析出時，改用小火將溶液直接蒸干
C．用CCl4溶液將碘從水溶液中萃取出，經(jīng)靜置分層分液漏斗的下層為紫色
D．在蒸餾操作中，一般要在蒸餾瓶中加入幾粒碎瓷片防止溶液暴沸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有人設計了如圖所示實驗，以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2．

混合氣體所需試劑有
A．品紅溶液    B．NaOH溶液   C．濃H2SO4    D．酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑（將上述有關試劑的序號填入空格內）：
①A，②B，③A，④D．
（2）使用裝置②的目的是除去乙烯中的二氧化硫氣體．
（3）確定乙烯存在的現(xiàn)象是③中溶液不褪色④中溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列分子結構中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結構的是（　　）
A．H2OB．PCl5C．CCl4D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是B．
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B（填字母序號）．
A．共價鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．σ鍵E．π鍵
③寫出一種與 CN-互為等電子體的單質的分子式：N2．
（3）SO3分子的立體構型為平面三角形，SeO32-的立體構型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．B、C、N、O、Si、S是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在

（1）Si位于元素周期表第三周期ⅣA族；基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si．
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R．晶體R中各種微粒間的作用力包含ab（填字母）．
a．離子鍵   b．共階鍵   c．范德華力   d．金屬鍵
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結構如圖2）．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）在25℃、101kpa下，NO2（g）與SO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g），已知每生成1g SO3（g）放出熱量0.52kJ，該反應的熱化學方程式是NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol．
（5）硼砂（Na2B4O7•10H2O）可用作清潔劑或殺蟲劑，易溶于水．在酸性溶液中會生成H3BO3，該反應的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．

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