Question

銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、此過(guò)程中銅被腐蝕
• B、此過(guò)程中電子從Cu移向Fe
• C、正極電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D、鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe-3e^-═Fe³⁺

Answer 1

分析：銅、鐵和溶有氧氣的水構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極．

解答：解：A．該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，所以銅被保護(hù)，故A錯(cuò)誤；
B．電子從負(fù)極鐵流向正極銅，故B錯(cuò)誤；
C．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C正確；
D．負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬的活動(dòng)性判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)來(lái)分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意鐵失電子生成亞鐵離子而不是鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．