【題目】下列說法正確的是（ ）

A. NaHCO3 受熱分解的過程中，只有離子鍵被破壞

B. Ba(OH)2 中既存在共價鍵又存在離子鍵

C. 液態(tài)水汽化時，共價鍵斷開，氫鍵無變化

D. 干冰熔化時破壞共價鍵和分子間作用力

【答案】B

【解析】

A. NaHCO3 受熱分解時生成水、二氧化碳、和碳酸鈉，離子鍵、共價鍵都被破壞了，故A錯；

B. Ba(OH)2晶體中Ba2+、OH－之間存在離子鍵，OH－內(nèi)存在共價鍵，故B正確；C.液態(tài)水汽化時，共價鍵無變化，氫鍵斷開，故C錯誤；D.干冰升華時，共價鍵無變化，故D錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.CO2
B.KOH
C.Cu
D.NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成。工業(yè)上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如下：

(1)CuS中Cu的化合價為_____________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________，反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.7

8.3

4.2

完全沉淀的pH

3.2

9.8

6.7

則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是________________。

(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。

(5)請用化學(xué)用語回答：

①反應(yīng)中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________；

②反應(yīng)Ⅳ素所對應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(6)氯化亞銅的定量分析：

步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；

步驟Ⅱ.待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；

步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標準溶液滴至終點，并記錄讀數(shù)。重復(fù)實驗兩次，測得數(shù)據(jù)如下：

序號

1

2

3

起始讀數(shù)

0.95mL

0.70mL

1.00mL

終點讀數(shù)

20.95mL

24.95mL

21.00mL

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①數(shù)據(jù)處理：計算CuCl純度________________；

②誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是__________________。

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線，其他操作正確

C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

E.所取FeCl3溶液體積偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

回答下列問題：

（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_________（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后。再加入過里的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3,陽極反應(yīng)式為_______

（2）X酸是_________。寫出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式_______，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因為________

（3）亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析正確的是（_____）

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B．25℃時，HClO2的濃度隨PH增大而增大

C．PH=6時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 25℃時，該溶液在pH=4時比pH=2時更適合漂白

(4)aKg 30%的雙氧水理論上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的恒容容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反應(yīng)達化學(xué)平衡的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成n mol D

B. B的濃度保持不變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

D. 單位時間內(nèi)消耗n mol B，同時消耗n mol A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a．若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?/span> 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結(jié)果 （偏高、偏低或無影響）

（4）步驟②缺少的操作是 。

（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

（6）請計算待測燒堿溶液的濃度 mol/L。

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前度數(shù)（mL）

滴定后度數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA

B．標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子為NA

C．1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．M的相對分子質(zhì)量是180

B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

D．1 mol M與足量H2反應(yīng)，最多消耗5 mol H2

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同步練習(xí)冊答案