（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS
2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO
2：4FeS
2+11O
28SO
2+2Fe
2O
3，該反應(yīng)中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2
11.2
L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測(cè)定SO
2催化氧化為SO
3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO
3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO
2的影響．）
①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
．
②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
．
③當(dāng)停止通入SO
2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
．
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO
3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl
2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是
Ⅲ
Ⅲ
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na
+）=
2c（SO32-）+c（HSO3-）
2c（SO32-）+c（HSO3-）
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（2013?臨沂一模）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（2013?臨沂一模）某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的PH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ �。�