水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并積極采取措施進行治理。

(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母)。

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

廢酸

加生石灰中和

物理法

B

Cu2＋等重金屬離子

加硫化物沉降

化學法

C

含純堿的廢水

加石灰水反應

化學法

(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

①下列物質中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是____(填字母)。

A．偏鋁酸鈉  B．氧化鋁

C．堿式氯化鋁  D．氯化鐵

②混凝劑除去懸浮物質的過程是________(填字母)。

A．物理變化  B．化學變化

C．既有物理變化又有化學變化


答案　(1)BC　(2)①B�、贑

解析　(1)工業(yè)廢水中的廢酸可加生石灰中和，屬于化學變化；CuS、HgS、Ag2S均難溶，所以加硫化物如Na2S可沉淀Cu2＋等重金屬離子，消除污染；純堿可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。

(2)偏鋁酸鈉、堿式氯化鋁、氯化鐵水解生成膠體，除去懸浮物，而Al2O3難溶于水，不能產生膠體，不能作混凝劑。在除去懸浮物的過程中既有物理變化又有化學變化。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為10 mL)：

實驗編號

實驗溫度/℃

c(Na2S2O3)

/mol·L－1

c(H2SO4)

/mol·L－1

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.1

③

25

0.1

0.2

④

50

0.2

0.1

⑤

50

0.1

0.1

其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇__________(填實驗編號)；探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇__________(填實驗編號)；若同時選擇①②③溶液測定變渾濁的時間，是探究__________對化學反應速率的影響。

(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1 mol Na2S2O3轉移 8 mol 電子，該反應的離子方程式是________________________________________________________________________。

甲同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

(Ⅰ)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和________性。

(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是

________________________________________________________________________。

(Ⅲ)乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設計更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有關說法正確的是(　　)

A．正極反應式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

B．放電過程中，Li＋向負極移動

C．每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．肢體中分散質粒于直徑小于1×10－9m

B．區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體

D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線反射形成的

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科目：高中化學 來源： 題型：


生活和生產中常用到膠體的性質，請看下述四例：

(1)做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10－9～10－7m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是________。

(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種作用運用了________原理。

(4)四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應，生成高鐵酸鹽(FeO)，F(xiàn)eO有強氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是 ________________________________________________________________________

_________________________________________________________________ ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來的大

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是(　　)

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．濾液b中不含有Ag＋

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：


鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。

(1)堿性：Sr(OH)2____Ba(OH)2(填“>”或“<”)；鍶的化學性質與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是______________。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；

Ⅱ.將濾渣溶于鹽酸，過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；

Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應后再用氨水調pH約為7，過濾；

Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。

已知：ⅰ.相同溫度時的溶解度：BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀pH

1.9

7.0

3.4

完全沉淀pH

3.2

9.0

4.7

①Ⅰ中，反應的化學方程式是__________________________________________________。

②Ⅱ中，能與鹽酸反應溶解的物質有___________________________________________。

③Ⅳ的目的是__________________________________________。

④下列關于該工藝流程的說法正確的是________(填字母)。

a．該工藝產生的廢液含較多的NH、Na＋、Cl－、SO

b．Ⅴ中反應時，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率

c．Ⅴ中反應時，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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