【題目】提出元素周期律并根據(jù)周期律編制出第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是( )

A. 門(mén)捷列夫 B. 拉瓦錫 C. 道爾頓 D. 阿伏加德羅

【答案】A

【解析】試題分析：A、門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表；B、拉瓦錫首先通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論；C、道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)；D、阿弗加德羅提出了分子與原子的區(qū)別，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫(xiě)出ⅱ的離子方程式：_____________。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________（填離子符號(hào)）。

（3）寫(xiě)出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化， B、D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是

A．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

B．1molB物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2

C．B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　 �。�

A. 最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性

B. 非金屬性比溴強(qiáng)

C. 原子序數(shù)為24

D. 氫化物比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子式：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴的分子式為__________。

（2）某炔烴和H2充分加成生成2，5—二甲基己烷，則該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（3）0.2 mol烴A在氧氣中完全燃燒后生成1.2 mol CO2和1.2 mol H2O，催化加氫后生成2，2—二甲基丁烷，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（4）某烴1 mol和2 mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4 mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計(jì)算：

(1)原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

(2)鹽酸的濃度c(HCl)＝________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料

B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C. Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污

D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅，反應(yīng)原理如下：

2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

有關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2

Cl2

HCl

鍵能/kJ·mol－1

436

243

432

(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)經(jīng)測(cè)定反應(yīng)②制備活性銅的反應(yīng)趨勢(shì)大，原因是__________。

(3)在某溫度下，反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，在tl時(shí)，增加壓強(qiáng)到原來(lái)的2倍(Cu的量足夠)，在圖中畫(huà)出Cl2濃度的變化趨勢(shì)線。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得，如圖所示：

①裝置中用的交換膜為________。

A．陽(yáng)離子交換膜 B．陰離子交換膜

C．質(zhì)子交換膜 D．氫氧根離子交換膜

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(6)根據(jù)已學(xué)知識(shí)寫(xiě)出制取CuCl的一種方法，用化學(xué)方程式表示：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬釩（V）廣泛應(yīng)用于航空、化工、能源等行業(yè)。

（1）釩元素基態(tài)原子的電子排布式為__________，3d 能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為___________。

（2）VCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配離子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě))，該配離子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________ (用元素符號(hào)表示)。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為_____________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是______________。

（3）LiVH4是一種特殊的還原劑，可將乙酸直接還原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ鍵數(shù)目之比為 ____________。

（4）釩能形成多種配合物，釩的兩種配合物 X、Y的化學(xué)式均為 V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知配體難電離出來(lái))。

X

X

Y

Y

試劑

BaCl2溶液

AgNO3溶液

BaCl2溶液

AgNO3溶液

現(xiàn)象

白色沉淀

無(wú)明顯變化

無(wú)明顯變化

白色沉淀

則 X的配離子為___________，Y的配體是 __________。

（5）VO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，VO晶體中 V2+的配位數(shù)為 __________________。若該晶胞邊長(zhǎng)為 b nm，則該晶體的密度為__________ (用含 b，NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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