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【題目】中藥狼巴草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結構簡式如圖所示： ，下列敘述正確的是（　�。�
A.M的分子式為C9H6O4
B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應
C.1 molM最多能與4 mol氫氧化鈉反應
D.M既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

【答案】AC
【解析】解：A．由結構可知分子式為C9H6O4，故A正確；

B．酚﹣OH的鄰位與溴發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成，則1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應，故B錯誤；

C．酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應，則1 molM最多能與4 mol氫氧化鈉反應，故C正確；

D．含酚﹣OH與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但與NaHCO3溶液不反應，故D錯誤；

故選AC．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A.HI、H2、I2的濃度相等
B.HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HI、H2、I2在密閉容器中共存
D.容器內氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.非金屬元素之間構成的化合物都不是離子化合物

B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫離子鍵

C.離子化合物中一定沒有共價鍵

D.含有陽離子的化合物一定含有陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A（g）+B（g）3c（g），各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V（C）= ．
（2）t3時改變的條件為 ， B的起始物質的量為 ．
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）
A.32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數目為2NA
B.常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數目為NA
C.1 mol Na變?yōu)镹a+時得到的電子數目為NA
D.44克14C16O2含氧原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”的實驗中，沒有用到的試劑是 ( )

A．質量分數為0.9%的NaCl溶液

B．質量分數為8%的鹽酸

C．甲基綠吡羅紅染色劑

D．質量分數為50%的酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機化學反應中，通常把有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應叫做氧化反應，反之叫做還原反應。工處生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應:（正反應吸熱）。針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是

A. 該反應屬于還原反應 B. 乙苯分子式C8H11

C. 苯乙烯最多16個原子共平面 D. 此逆反應不屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醇(沸點:197.3℃)是一種重要的基礎化工原料。由煤基合成氣(主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯(沸點：164.5℃)，再加氫間接合成乙二醇，具有反應條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點。反應過程如下:

反應I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1

反應II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1

反應III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1

請回答下列問題:

(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式是_____________________________，已知該反應在較低溫條件下能自發(fā)進行。說明該反應的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應II，達到平衡時CO的體積分數與NO的體積分數相等，計算該反應的化學平衡常數K=_____________。若此時向容器中再通入0.4molNO,一段時間后，達到新平衡時NO的體積分數與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

(3)溫度改變對反應II的催化劑活性有影響，評價催化劑的活性參數——空時收率和CO的選擇性可表示如下:

空時收率=CH3OOCCOOCH3質量/反應時間×催化劑的體積

CO的選擇性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物質的量/反應掉的CO的物質的量]×100%

在不同溫度下，某學習小組對四組其他條件都相同的反應物進行研究，經過相同時間th，測得空時收率、CO的選擇性數據如下表所示。

反應溫度(℃)

空時收率(g·mL-1·h-1)

CO的選擇性(%)

130

0.70

①72.5

140

0.75

②71.0

150

0.71

③55.6

160

0.66

④63.3

下列說法正確的是________(填字母代號)。

A.溫度升高，空時收率先增大后減小，說明△H2>0

B.溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對CO的選擇性逐漸降低

C.綜合考慮空時收率和CO的選擇性，工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時，選擇140℃效果最好

D.130℃時，CO的選擇性最高，說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉化率最高

(4)120℃、常壓時，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反應過程中的能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時，加入催化劑，該反應過程中的能量變化圖。________

(5)研究證實，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負極的電極反應式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出元素符號：⑨________(填化學式,下同)

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________。

（4）寫出③和⑧形成的化合物的電子式__________________。

（5）寫出④和⑧所構成的化合物的化學鍵類型__________________。

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