【題目】實驗表明：將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正確的是（ ）

A.此實驗表明氯水有酸性、漂白性

B.內環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色

C.內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，鹽酸與指示劑的反應比氧化還原反應快

D.氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClO

【答案】D

【解析】

A. 此實驗表明氯水有酸性、漂白性，而且先表現(xiàn)出酸性，后表現(xiàn)出氧化強，A正確；

B. 內環(huán)是次氯酸將紅色物質漂白、呈白色，外環(huán)是酸使酚酞呈紅色或淺紅色，B正確；

C. 內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，鹽酸先與指示劑反應，次氯酸后與指示劑發(fā)生氧化還原反應，C正確；

D. 氯水中形成次氯酸的反應中氧化產(chǎn)物是HClO，D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中,能形成膠體的是______________(填序號)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式:________________。

（3）怎樣證明制得的物質是膠體?請簡述操作過程:__________________。

（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________, 這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

（5）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙

（6）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________(填序號)。

A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B. Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D. Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃燒所生成的CO2的分子數(shù)一定為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA個Cl

D. 一定溫度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO 和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。

（1）已知該轉化反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，則加快該反應的化學反應速率，應采用的有效措施有___________________________（填寫兩種）。

（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①由圖可知，該反應的ΔH_____0 （填寫“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的順序為_________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因______________________________。

③在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為_________________mol·L-1·min-1。

④該溫度下，反應的平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式為K=_______，經(jīng)計算K的數(shù)值為K=_____________（保留3位有效數(shù)字），若要使K減小可采取的措施是_________________。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。

① 在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定已達平衡狀態(tài)的是_______________

A. H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1 B.體系壓強不再變化

C. 氣體平均相對分子質量不變 D.混合氣體的密度保持不變

② 在某密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

請回答：

（1）C+E→F的反應類型是____。

（2）F中含有的官能團名稱為____。

（3）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑為_____。

（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式_____。

（5）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共____種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為___。

（6）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標號）。

a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）13.8g氮的氧化物（NOx）中含N原子數(shù)為0.3mol，則NOx的摩爾質量為___，x的數(shù)值為___，該質量的NOx在標準狀況下的體積為___L。

（2）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：① 加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；② 過濾，得無色透明溶液，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；③ 過濾，取少量濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有___離子；—定不含有__離子；還有____離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達500英里(約804公里)，最快充電時間可以分鐘計，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是

A. 電池的總反應式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M為電池的正極

C. 放電時，N為負極，電極發(fā)生氧化反應

D. 充電時，M為陽極，電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物的敘述中，不正確的是（ ）

A. 它難溶于水，但易溶于苯

B. 該物質含苯環(huán)的同分異構體（不包括它本身）共有5種

C. 它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 一定條件下以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

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