已知6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4＝K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O，下列判斷正確的是
[     ]
A．上述反應(yīng)中KNO3是還原劑
B．反應(yīng)中H2SO4是氧化劑
C．上述反應(yīng)中Fe2+既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性
D．當產(chǎn)生0.1molNO時，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)：下列結(jié)論正確的是（　�。�
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+．實驗步驟如下：
精英家教網(wǎng)
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
 
．
A．容量瓶；B．燒杯；C．燒瓶
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
 
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比；    B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量；    D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化，則反應(yīng)方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊．利是
 
，弊是
 
．
聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比．
（4）測定時所需的試劑
 
．
A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
（5）需要測定
 
和
 
的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）．
（6）選出測定過程中所需的基本操作
 
（按操作先后順序列出）．
A．萃取、分液          B．過濾、洗滌
C．蒸發(fā)、結(jié)品          D．冷卻、稱量       E．烘干或灼燒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PPS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_____________。

A.容量瓶         b.燒杯          c.燒瓶

（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______________________________。

A.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

d.確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1 mol HNO3價格0.16元、1 mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊。利是_____________________________，弊是__________________________________。

聚合硫酸鐵溶液中SO與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測定時所需的試劑有__________。

A.NaOH                  b.FeSO4

C.BaCl2                 d.NaClO3

(5)需要測定__________和__________的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作__________（按操作先后順序列出）。

A.萃取、分液  b.過濾、洗滌  c.蒸發(fā)、結(jié)晶  d.冷卻、稱量  e.烘干或灼燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______。

a.容量瓶

b.燒杯

c.燒瓶

（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____。

a.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

d.確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1 mol HNO3價格0.16元、1 mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊。利是_________________________，弊是______________________________。

聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測定時所需的試劑___________。

a.NaOH       b.FeSO4           c.BaCl2             d.NaClO3

(5)需要測定___________________和___________________的質(zhì)量。（填寫化合物的化學式）

（6）選出測定過程中所需的基本操作_________________________(按操作先后順序列出)。

a.萃取、分液

b.過濾、洗滌

c.蒸發(fā)、結(jié)晶

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高一1月考前模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是（     ）

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案