Question

用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.20mL	18.50mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.15

mol?L^-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

滴最后一滴溶液由無(wú)色變淺紅色，半分鐘不褪色

．
（3）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注意

錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

．
（4）酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得鹽酸濃度

偏低

 （填偏高、偏低、不影響，下同）
（5）盛待測(cè)溶液的錐形瓶滴定前用待測(cè)液液潤(rùn)洗，則測(cè)得鹽酸濃度

無(wú)影響

，錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，則測(cè)得鹽酸濃度

無(wú)影響

．

Answer 1

分析：（1）先計(jì)算出消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，然后根據(jù)c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量難度；
（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)前溶液為無(wú)色，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為紅色判斷滴定終點(diǎn)；
（3）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化；
（4）根據(jù)操作對(duì)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè)待測(cè))

的影響進(jìn)行分析滴定誤差；
（5）根據(jù)操作對(duì)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè)待測(cè))

的影響進(jìn)行判斷對(duì)滴定結(jié)果的影響．

解答：解：（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，第一次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為：（18.60-0.10）mL=18.50mL，第二次滴定消耗氫氧化鈉的體積為：（18.50-0.20）mL=18.30mL，消耗氫氧化鈉體積的平均值為：

18.50+18.30

2

mL=18.40 mL，
c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

=

0.20×0.0184

0.025

mol/L≈0.15mol/L，
故答案為：0.15；
（2）滴定結(jié)束之前，溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)溶液變成紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴最后一滴溶液由無(wú)色變淺紅色，半分鐘不褪色，
故答案為：滴最后一滴溶液由無(wú)色變淺紅色，半分鐘不褪色；
（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，
故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（4）酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏低，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，
故答案為：偏低；
（5）盛待測(cè)溶液的錐形瓶滴定前用待測(cè)液液潤(rùn)洗，對(duì)待測(cè)液物質(zhì)的量沒有影響，對(duì)測(cè)定結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響，；錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量沒有影響，對(duì)測(cè)定結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響，
故答案為：無(wú)影響；無(wú)影響．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定及誤差分析，題目難度中等，注意酸堿中和滴定的操作方法及誤差分析的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，是一道不錯(cuò)的試題．