Question

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為 。

（2）等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為 ；同溫同壓下的體積比為 ；其中氧元素的原子個數(shù)比為 。

（3）常用食醋除去水壺中的水垢,以氫氧化鎂為例，表明反應(yīng)原理（用離子方程式表示） 。

 

Answer 1

21.（1）44g/mol(不寫單位不得分) （2）7∶11 ； 11∶7 ； 11∶14

（3）Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O

【解析】

試題分析：（1）摩爾質(zhì)量是以“g/mol”為單位時，其數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量數(shù)值相等。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.672L該氣體的物質(zhì)的量為n=v/22.4L/mol=0.03mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為M=m/n=1.32/0.03=44g/mol；（2）摩爾質(zhì)量是以“g/mol”為單位時，其數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量數(shù)值相等,CO為28，CO2為44，兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為7:11；同溫同壓下的體積比和物質(zhì)的量成正比，即m/7：m/11=11：17，氧元素的原子個數(shù)比為11:（7x2）=11:14；

（3）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則可知，Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O.

考點：考查摩爾質(zhì)量的計算，食醋除水垢原理等知識。