Question

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有關該電池的說法不正確的是（）

    A． 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負極為Fe

    B． 電池放電時，負極反應為Fe+2OH^﹣﹣2e^﹣=Fe（OH）₂

    C． 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

    D． 電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=Ni₂O₃+3H₂O

Answer 1

考點：  原電池和電解池的工作原理；電極反應和電池反應方程式．

分析：  根據(jù)電池的總反應：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂，Ni₂O₃作正極，發(fā)生還原反應，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）₂，電池放電時，負極反應為Fe+2OH^﹣﹣2e^﹣=Fe（OH）₂，則充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）₂+2e^﹣=Fe+2OH^﹣，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發(fā)生2Ni（OH）₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=Ni₂O₃+3H₂O．

解答：  解：A、反應后產(chǎn)物有氫氧化物，可得電解液為堿性溶液，由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni₂O₃做氧化劑得到電子，即正極為Ni₂O₃、負極為Fe，故A正確；

B、根據(jù)總反應Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe²⁺，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）₂，負極反應為：Fe+2OH^﹣﹣2e^﹣=Fe（OH）₂，故B正確；

C、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為：Fe+2OH^﹣﹣2e^﹣=Fe（OH）₂，所以電池充電過程時陰極反應為Fe（OH）₂+2e^﹣=Fe+2OH^﹣，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故C錯誤；

D、充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）₂+2e^﹣=Fe+2OH^﹣，陽極發(fā)生2Ni（OH）₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=Ni₂O₃+3H₂O，故D正確． 

故選C．

點評：  本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關知識，做題時注意根據(jù)總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應．