【題目】以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，分析流程：SO2、Br2和H2O反應(yīng)生成HBr和H2SO4，然后分離HBr和H2SO4，最后電解HBr溶液得到Br2和H2，結(jié)合流程可得，該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用，故A正確；B項(xiàng)，電解HBr溶液，陰極H+得電子生成H2，消耗H+，在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大，故B正確；C項(xiàng)，原電池中負(fù)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正確；D項(xiàng)，該工藝是以SO2為原料，制備H2SO4和H2，總反應(yīng)為：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

B.可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

C.將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D.不能用排水法收集SO2、NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。

（1）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_____________，該反應(yīng)的氧化劑是________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________。

（3）反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進(jìn)行的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測定某堿式氯化銅的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；

③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）寫出制備氯氣的離子方程式： ______ ；

（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據(jù)氣體的流動(dòng)方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項(xiàng)是 ______ ；

（3）如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：① ______ ；② ______ ．

（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置 ______ ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 氯化鈉可用于配制生理鹽水 B. 二氧化硅可用于制造玻璃

C. 海水中的鈉元素以單質(zhì)存在 D. 氧化鎂(熔點(diǎn)2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A. 飽和食鹽水 B. Fe(OH)3膠體 C. 鹽酸 D. 硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀，化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為為376 K，其固體屬于_____晶體。

（4）下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

C. m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵

D. m、n、t都能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周環(huán)反應(yīng)是一類同時(shí)成鍵與斷鍵的反應(yīng)，經(jīng)典的周環(huán)反應(yīng)有Diels-Alder反應(yīng)、電環(huán)化反應(yīng)(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。

現(xiàn)有一種內(nèi)酯I（含兩個(gè)五元環(huán)）的合成路線如下（A～I均表示一種有機(jī)化合物）：

回答下列問題:

（1）化合物A中含有的官能團(tuán)名稱是_______,D的分子式為_______。

（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_______,A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）寫出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ 。

（4）化合物H的系統(tǒng)命名為_______ 。

（5）化合物I的質(zhì)譜表明其相對分子質(zhì)量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結(jié)構(gòu)簡式為_______ 。

（6）在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)符合下列條件的是_______ （填寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①具有酚結(jié)構(gòu)；②僅有一種官能團(tuán)；③具有4種氫原子

（7）2,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點(diǎn)高、可再生等優(yōu)點(diǎn)。該有機(jī)物可由A先與H2發(fā)生加成反應(yīng)等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______（其它試劑任選）。

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