Question

13．在T℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g•cm^-3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH₄⁺的物質的量為b mol．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 溶質的質量分數(shù)為w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
• B． 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w
• C． 上述溶液中再加入相同質量的水后，所得溶液的物質的量濃度變?yōu)樵瓉硪话?/td>
• D． 溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L^-1

Answer 1

分析 A．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g•cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，根據(jù)溶質的質量分數(shù)定義計算；
B．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，據(jù)此判斷；
C．水的密度比氨水的密度大，故相同質量的水的體積比氨水小；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算a g NH₃的物質的量，溶液體積為VmL，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質的量濃度．

解答 解：A．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g•cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數(shù)為$\frac{ag}{ρVg}$×100%，故A錯誤；
B．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w，故B錯誤；
C．水的密度比氨水的密度大，故相同質量的水的體積比氨水小，即等質量混合后溶液體積小于原來的2倍，則故所得溶液的物質的量濃度大于原來一半，故C錯誤；
D．a g NH₃的物質的量為$\frac{ag}{17g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×10{\;}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$mol/L，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查溶液物質的量濃度與質量分數(shù)關系的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與物質的量濃度、氣體摩爾體積等物理量之間關系，明確溶質質量分數(shù)、物質的量濃度的概念及計算方法．