Question

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；A、E的原子序數(shù)相差10，F(xiàn)⁺的M層電子全充滿．請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）C的基態(tài)原子的外圍電子排布式為

 

，周期表中F屬于

 

區(qū)．
（2）C、D、E三元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?div id="zmgj9kd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?div id="9h949lg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,晶胞的計算

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，則A為氫元素；A、E的原子序數(shù)相差10，則E為Na；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s²2s²2p²，則B為碳元素；D原子序數(shù)小于Na，處于第二周期，D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為氮元素；F⁺的M層電子全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，則A為氫元素；A、E的原子序數(shù)相差10，則E為Na；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s²2s²2p²，則B為碳元素；D原子序數(shù)小于Na，處于第二周期，D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為氮元素；F⁺的M層電子全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu，
（1）C為氮元素，基態(tài)原子的外圍電子排布式為2s²2p³，F(xiàn)為Cu，處于第三周期ⅠB族，在周期表中屬于ds區(qū)，
故答案為：2s²2p³；ds；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞Na；
N ^3-、O^2-、Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N^3-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：O＞N＞Na；N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（3）CO分子中，C原子與O原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的電子式是，故答案為：；
（4）CO₂與NaOH反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物碳酸鈉或碳酸氫鈉，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是NaHCO₃，其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：HCO₃^-離子之間存在氫鍵，
故答案為：NaHCO₃；HCO₃^-離子之間存在氫鍵；
（5）C₂O₄^2-中C原子及所帶電荷用N原子代替可得其等電子體為N₂O₄，C₂O₄^2-離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色（還原產(chǎn)物為Mn²⁺），該反應(yīng)離子方程式為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案為：N₂O₄；5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
（6）E晶胞中配位數(shù)為8，F(xiàn)的晶胞中以頂點(diǎn)原子研究，與之最近的原子位于面心，每個頂點(diǎn)為12個面共用，故配位數(shù)為12，晶體中E和F的配位數(shù)之比為8：12=2：3，
故答案為：2：3；
（7）相同條件下，V₁mLCO₂與V₂mLNO的混合氣體通過足量Na₂O₂固體后，氣體體積變?yōu)椋╒₁+V₂）/2mL（不考慮NO與Na₂O₂的反應(yīng)），發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2NO+O₂=2NO₂，可得總反應(yīng)2Na₂O₂+2NO+2CO₂=2Na₂CO₃+2NO₂，由于反應(yīng)后氣體體積減少一半，由方程式可知V₁≥V₂，
故答案為：V₁≥V₂．

點(diǎn)評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電負(fù)性、半徑比較、電子式、等電子體、氫鍵、離子方程式、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式的計算等，（7）注意根據(jù)總方程式進(jìn)行解答，難度中等．