粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),實驗室提純NaCl的流程如下(加入的試劑稍過量)

(1)判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液1~2滴于滴定板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量
取第②步后的上層清液1~2滴于滴定板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量

(2)步驟③中加入的試劑A是
NaOH
NaOH
(填化學(xué)式).
(3)步驟④中,相關(guān)的離子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓; Ba2++CO32-=BaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3↓; Ba2++CO32-=BaCO3

(4)若將步驟⑤與步驟⑥對調(diào),先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是
先加HCl會有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,使NaCl混有雜質(zhì),從而影響制得NaCl的純度
先加HCl會有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,使NaCl混有雜質(zhì),從而影響制得NaCl的純度

(5)用提純的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液,所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外,還需要
100mL容量瓶、托盤天平
100mL容量瓶、托盤天平
 (填儀器名稱).
(6)實驗室提純NaCl的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,其中在蒸發(fā)時,使用玻璃棒的目的
防止局部過熱液滴或晶體飛濺
防止局部過熱液滴或晶體飛濺

(7)為檢驗精鹽純度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是
未用玻璃棒引流;未采用250 mL容量瓶
未用玻璃棒引流;未采用250 mL容量瓶
分析:(1)可以檢驗第②步后的上層清液溶液中是否含有鋇離子來確定氯化鋇是否過量;
(2)根據(jù)雜質(zhì)離子及結(jié)合步驟②和步驟④已經(jīng)選用的試劑分析;
(3)粗鹽提純時,加入碳酸鈉可以將鈣離子和多余的鋇離子除去,寫出生成碳酸鈣、碳酸鋇的離子方程式;
(4)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀可以溶解在鹽酸中,生成一部分雜質(zhì),除雜效果不好;
(5)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器來回答;
(6)蒸發(fā)時通過玻璃棒的攪拌作用,使溶液或晶體受熱均勻;
(7)根據(jù)圖示判斷該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液時出現(xiàn)的錯誤.
解答:解:(1)取在第②步后的上層清液,利用氯化鋇溶液檢驗是否含有硫酸根離子,方法為:取第②步后的上層清液1~2滴于滴定板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量,
故答案為:取第②步后的上層清液1~2滴于滴定板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量;
(2)雜質(zhì)離子為硫酸根離子、鈣離子和鎂離子,步驟②加入氯化鋇溶液除去了硫酸根離子,步驟④加入碳酸鈉溶液除去了鈣離子,所以步驟③應(yīng)該是加入NaOH溶液除去鎂離子,
故答案為:NaOH;
(3)步驟④加入碳酸鈉溶液,除去溶液中的鈣離子及過量氯化鋇引進(jìn)的鋇離子雜質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++CO32-=CaCO3↓; Ba2++CO32-=BaCO3↓,
故答案為:Ca2++CO32-=CaCO3↓; Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(4)由于鹽酸能夠與碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng),先用鹽酸調(diào)pH再過濾,導(dǎo)致少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,使NaCl混有雜質(zhì),
故答案為:先加HCl會有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,使NaCl混有雜質(zhì),從而影響制得NaCl的純度;
(5)用提純的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液,所用儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、100mL容量瓶、托盤天平,所以還需要的儀器為:100mL容量瓶、托盤天平,
故答案為:100mL容量瓶、托盤天平;
(6)在蒸發(fā)時,使用玻璃棒進(jìn)行攪拌,能夠受熱均勻,可以防止局部過熱液滴或晶體飛濺,
故答案為:防止局部過熱液滴或晶體飛濺;
(7)該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖中的錯誤為:轉(zhuǎn)移溶液時沒有使用玻璃棒引流,容易使溶液流到容量瓶外面,溶液配制結(jié)果;配制250mL的溶液,該同學(xué)選用的是100mL容量瓶,應(yīng)該選用250mL的容量瓶,
故答案為:未用玻璃棒引流;未采用250 mL容量瓶.
點評:本題考查了粗鹽的提純、離子方程式的書寫、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,題目難度不大,涉及的知識點較多,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),貼近高考;該題難易適中,注重靈活性,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
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(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如圖1.
提供的試劑:飽和NaCO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba(NO32溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
 
2-
4
離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為
 
 (只填化學(xué)式).
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
 

③在整個實驗過程中,圖2實驗裝置不可能用到的是
 
(填序號).
④有關(guān)資料 
化學(xué)式  CaCO3  CaSO4  Ca(OH)2  MgCO3  Mg(OH)2
 Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a,只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算,此時濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在以下.
(2)電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2
 
(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是(用化學(xué)方程式解釋)
 

裝置改進(jìn)后,可用于制備NaOH溶液,若測定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為
 
.裝置b 口出來氣體的檢驗方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:全優(yōu)設(shè)計必修一化學(xué)人教版 人教版 題型:022

(1)對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?

①實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒.可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒.

②除去H2中的CO2,可用________的方法除去.

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法.

④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽.要將粗鹽提純,可先將粗鹽溶解,按一定的順序加入沉淀劑,再________;然后將溶液調(diào)成中性并________就可以得到較為純凈的氯化鈉.

⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法.

(2)某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉.某學(xué)生為了檢驗其成分,按照下圖所示步驟進(jìn)行實驗,請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca  2+、Mg  2+、Fe    3  +  、等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液   NaOH溶液    BaCl2 溶液 

Ba(NO32溶液   75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca  2+、Mg  2+、Fe    3  +  、離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為 

            (只填化學(xué)式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為         。

(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol? L-1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有

        (填儀器名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法??

①實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒?捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。?

②除去H2中的CO2,可用________的方法除去。?

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。?

④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。要將粗鹽提純,可先將粗鹽溶解,按一定的順序加入沉淀劑,再________;然后將溶液調(diào)成中性并________就可以得到較為純凈的氯化鈉。?

⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。?

(2)某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗其成分,按照下圖所示步驟進(jìn)行實驗,請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。?

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同步練習(xí)冊答案