【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法正確的是( )

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是13.0 mol/L

C. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

D. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

【答案】D

【解析】A、、，加入氫氧化鈉溶液，得到沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2，沉淀的質(zhì)量是合金的質(zhì)量與OH－的質(zhì)量和，即1.52＋m(OH－)=2.54，m(OH－)=1.02g，合0.06mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，失去電子物質(zhì)的量等于得到OH－物質(zhì)的量，即合金失去電子物質(zhì)的量0.06mol，因此有64n(Cu)＋24n(Mg)=1.52，2n(Cu)＋2n(Mg)=0.06，n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，因此合金中銅與鎂物質(zhì)的量之比為2：1，故A錯誤；B、根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.4×63%/63mol·L－1=14.0mol·L－1，故B錯誤；C、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，得出：n(NO2)×1＋n(N2O4)×2×1=0.06，n(NO2)＋n(N2O4)=1120×10－3/22.4，解得n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，當(dāng)金屬陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀時，溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)元素守恒，n(NaOH)=n(NaNO3)=(50×10－3×14－0.04－0.01×2)mol=0.64mol，即消耗氫氧化鈉的體積為640mL，故C錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，NO2的體積分?jǐn)?shù)為0.04/0.05×100%=80%，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】甲醇是重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=Q
在20L的密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2 ， 測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)的變化如下圖所示，P2及195℃時n（H2）隨時間的變化如表所示：

t/min

0

1

3

5

n（H2）/mol

8

5

4

4


（1）0～3min，平均速率V（CH3OH）= ， Q0（填“＜”“=”或“＞”）．
（2）圖中壓強(qiáng)（P1、P2）的大小順序為 ， 理由是 ．
（3）在P2及195℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．

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D.均是生命活動必不可少的物質(zhì)

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C.藍(lán)色
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B.N、Cl
C.Mg、Si
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B.圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
C.圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D.圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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（1）若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________

（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式__________________。

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A. 沉淀的最大物質(zhì)的量為2mol

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D. 滴加NaOH溶液過程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3

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【題目】根據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是(　　)

A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4

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