短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑最小，Y元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數(shù)相差8，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍。下列敘述正確的是

A．Y可用于制造高性能可充電電池

B．WX3的沸點高于ZX3

C．Z的最高價含氧酸的酸性弱于W的最高價含氧酸的酸性

D．原子半徑的大小順序：rW>rZ>rY>rX

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌

C．稱量時左碼右物 D．定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________ ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一個容積為5L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時比較v(正) v(逆) （填“>” “=” “<”），反應(yīng)經(jīng)過2min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________ ；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。

A、減少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2

D、提高反應(yīng)溫度 E、減小容器的容積 F、加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后測得c（C）=0.010 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填寫序號）；

A．v逆(A)=2v正(B) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v(C)=2v(B) D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中加入0.100 mol A和0.050molB，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q2kJ，則2Q1 Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；

（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) + ΔH=－226 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．2Na2O2(s)+2CO2(g) =2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=+452 kJ/mol

C．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)生成1molNa2CO3(s)時放出509kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．采用納米TiO2光觸媒技術(shù)，將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成

C．開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴，可以促進低碳經(jīng)濟

D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：MnO4－＋C2O42－＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋___。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是

A．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－

B．配平該反應(yīng)后，H＋的化學(xué)計量數(shù)是8

C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2

D．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr)，其流為:

CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓

已知:

(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(3)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在

下列有關(guān)說法中正確的是

A．步驟①中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，Cr濃度增大

B．步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時，說明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+ Cr2(橙色)+H2O達到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時，則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期10月教學(xué)質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：

①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為______________________。

②X可能為__________________（填代號）。

a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al（OH）3

（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：

①A與H2O反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________。

②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學(xué)式______________。

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___________（填代號）。

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca（OH）2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。

①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是____________________________（注明試劑、現(xiàn)象）。

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