【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。

①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A___________________、B____________________

②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________

(3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池如上中圖。

①負(fù)極材料為________(填Mg或Al)。

②該原電池的總反應(yīng)式為____________________________________________

(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則

負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________；

正極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

【答案】2Al2O3 4Al +3O2 ↑ 濃NaCl 濃NaOH 2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑ Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al-6e-+6OH-=Al2O3+3H2O O2+4e-+2H2O=4OH-

【解析】

（1）工業(yè)冶煉鋁為電解熔融的Al2O3，方程式為2Al2O3 4Al +3O2 ↑；

（2）陽離子交換法電解NaCl，陽極失電子得到Cl2，陰極得電子得到H2，根據(jù)圖可以分析，將濃NaCl通入A側(cè)，稀NaOH通入B側(cè)，可以得到濃NaOH，故A通入的是濃NaCl，B流出的是濃NaOH。電解食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（3）以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池，因?yàn)?/span>Al可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，故Al為負(fù)極，Mg為正極，電極總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4）鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，通入空氣的極為正極，總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3，負(fù)極反應(yīng)為2Al-6e-+6OH-=Al2O3+3H2O，正極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

B.加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

C.d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成

D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的化工產(chǎn)品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。

回答下列問題:

（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合價是__________。

（2）寫出“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）濾渣的主要成分為________（填化學(xué)式）。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，加入硫酸也能達(dá)到“酸化”目的，選擇CO2的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。

（5）稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL　2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000moL·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。若實(shí)驗(yàn)中平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則重鉻酸鈉晶體的純度為______________（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學(xué)獎。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是

A. N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成NH3

B. NH3和HNO3溶于水后都能導(dǎo)電，故二者都是電解質(zhì)

C. NH3遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙

D. 由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化，下列敘述錯誤的是

A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣

B.在過程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生

C.理論上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2

D.過程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)∧，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.有機(jī)物A的一氯代物只有4種

B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C.有機(jī)物A的分子式為C8H18

D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。

回答下列問題：

(1)由A到B的反應(yīng)類型為_____；由C到D的反應(yīng)所需試劑為______。

(2)E中官能團(tuán)的名稱是_____，最多_______個原子共線。

(3)F合成G的化學(xué)方程式為_______。

(4)與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類芳香族化合物中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(5)設(shè)計(jì)由丙炔和甲醛為起始原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）按系統(tǒng)命名法命名__。

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。

（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。

（3）研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。

②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。

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