A. | 電池工作時(shí),Na+向負(fù)極移動 | |
B. | 鎂作Y電極 | |
C. | 廢液的pH大于NaClO溶液的pH | |
D. | X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+ |
分析 原電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動,由陰離子移動方向可知Y為負(fù)極,X為正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),以此解答該題.
解答 解:A.Na+移向流入電子的正極或X電極,故A錯(cuò)誤;
B.Mg容易失去電子,OH-在燃料電池中移向流出電子的負(fù)極,故Mg作Y電極,故B正確;
C.鎂失去2個(gè)電子變?yōu)殒V離子,鎂離子與氫氧根離子結(jié)合為氫氧化鎂沉淀,OH-被消耗,反應(yīng)后廢液的主要成分為氯化鈉,故廢液的pH小于 NaClO溶液的pH,故C錯(cuò)誤;
D.堿性條件下,不能生成氫離子,則正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評 本題綜合考查電解池和原電池知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握電極方程式的書寫,為解答該類題目的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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A. | x=0.005,y=0.1 | B. | x=0.005,y=0.18 | C. | x=0.01,y=0.18 | D. | x=0.005,y=0.19 |
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A. | 43.2 g | B. | 46.8 g | C. | 53.6 g | D. | 63.8 g |
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