Question

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應：Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH-）=0.5amol，另一份加BaCl2溶液，發(fā)生反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2bmol-2×0.5amol=（2b-a）mol，故原溶液中鉀離子濃度=(2ba)mol÷0.5VL=2(2ba)/Vmol/L，答案選A。