按要求完成以下化學方程式：
（1）鐵在氯氣中燃燒
 
；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應：
 
；
（3）淺黃色的過氧化鈉固體和水反應：
 
；
（4）鈉與硫酸銅溶液反應
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：化學用語專題,元素及其化合物
分析：（1）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（4）鈉與硫酸銅溶液的反應，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀．
解答： 解：（1）鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為：Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，
故答案為：Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）淺黃色的過氧化鈉固體和水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑，
故答案為：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握書寫化學方程式的原則，要求學生能夠正確書寫常見的化學反應方程式，試題培養(yǎng)了靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BN和火箭高能燃料及有機合成催化劑BF3的過程如下：

（1）下列對晶體類型判斷正確的是
 
．
Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3
A 原子晶體 金屬晶體 原子晶體 分子晶體
B 離子晶體 分子晶體 離子晶體 分子晶體
C 離子晶體 離子晶體 分子晶體 分子晶體
D 分子晶體 離子晶體 分子晶體 離子晶體
（2）已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應寫出[Al（OH）4]-的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．NH3呈平面三角形，氮原子發(fā)生sp2雜化，氮原子孤電子對數(shù)為0，非極性分子
B．NH3呈三角錐形，氮原子發(fā)生sp3雜化，氮原子成鍵電子對數(shù)為3，極性分子
C．BF3呈平面三角形，硼原子發(fā)生sp2雜化，硼原子周圍的電子數(shù)為6，非極性分子
D．BF3呈三角錐形，硼原子發(fā)生sp3雜化，硼原子孤電子對數(shù)為1，極性分子
（4）在硼、氧、氟、氮中，電負性由小到大排序為
 
（用元素符號表示，下同）；第一電離能由大到小的順序是
 
．
（5）由12個B原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，B晶體的熔點為1873℃．下列有關(guān)硼晶體的判斷正確的是
 
．（填字母）
A．硼晶體是原子晶體，1個單元含30個B-B鍵
B．該結(jié)構(gòu)單元含有30個正三角形
C．該結(jié)構(gòu)中，含有非極性鍵和極性鍵
D．硼晶體與硅晶體類型和空間結(jié)構(gòu)相同

（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①圖2六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)中，層與層之間的作用力名稱是
 
．
②在圖2六方BN晶體片層結(jié)構(gòu)的每個正六邊形中，氮原子、硼原子和氮-硼鍵數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1000℃時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．請回答下列問題：
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：
 
．
（2）上述反應在三個不同條件下進行，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示．
①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應條件，則曲線b改變的條件為
 
．
②該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是
 
．
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2，5min后測得固體質(zhì)量為1.10g．則該時間范圍內(nèi)的平均反應速率v（H2）=
 
．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器內(nèi)壓強保持不變  b．容器內(nèi)氣體密度保持不變  c．c（H2）=c（H2O）  d．v正（H2）=v逆（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷與氧氣按一定比例混合后點燃生成CO、CO2和H2O，生成物總質(zhì)量為18.4g，通過濃硫酸后，質(zhì)量減少9g，求：
（1）原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為
 
；
（2）寫出這一燃燒反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④在周期表中所處位置
 
，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有
 
性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑥⑦的氫化物穩(wěn)定性：
 
（寫氫化物的化學式）．
（3）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學方程式
 
，這一反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程
 
．
（6）元素⑩的最高價氧化物的水化物呈
 
性．
（7）元素⑤的最高價氧化物的水化物與元素⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C同周期，化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A的單質(zhì)為最硬的天然礦物．E的原子序數(shù)是D的兩倍．
（1）A的單質(zhì)的名稱為
 
．
（2）B和C相比較，非金屬性較強的是元素C．下列
 
（寫編號）能夠證明你的結(jié)論．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          b．單質(zhì)分子中的鍵能
c．兩元素的電負性              d．單質(zhì)的沸點
（3）B的外圍電子排布式為
 
．E的正三價氯化物ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：2，3個氯離子位于外界．ECl3形成的配合物的化學式為
 
．
（4）D的單質(zhì)可以在A的最高價氧化物中燃燒并生成單質(zhì)A，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設計成原電池，在圖框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
正極反應
 
；
負極反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)，這種電池在使用時氫氣通入
 
，（填“正負極”）電極反應為
 
，氧氣通入
 
，電極反應為
 
，供電時的總反應為
 
，該電池的優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四組物質(zhì)，其中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
①苯和甲苯 ②1-丁炔和1，3-丁二烯 ③乙醇和乙二醇 ④乙烯和聚乙烯．
A、①②B、②C、①③D、②③④

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