Question

20．下列說法正確的是（　�。�

• A． 可逆返應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是正、逆反應(yīng)速率都為零，反應(yīng)停止了
• B． 在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值
• C． 對于H₂+I₂2HI，當(dāng)有1molH-H鍵斷裂的同時，有2molH-I鍵生成，說明此可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡
• D． 在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是正、逆反應(yīng)速率相等但不為零；
B．在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率、逆反應(yīng)的速率都取正值；
C．當(dāng)有1molH-H鍵斷裂的同時，有2molH-I鍵生成都是指正反應(yīng)方向；
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)限度的概念判斷．

解答 解：A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡為動態(tài)平衡，其重要特征是正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，故A錯誤；
B．在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率、逆反應(yīng)的速率都取正值，只有單位，沒有正負(fù)，故B錯誤；
C．當(dāng)有1molH-H鍵斷裂的同時，有2molH-I鍵生成都是指正反應(yīng)方向，所以不能說明此可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，故C錯誤；
D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率和限度，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)概念的理解，難度不大．