【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

A. 氫氣還原氧化銅 B. 酸堿中和反應(yīng)

C. 分解氯酸鉀制氧氣 D. 膽礬(CuSO4·5H2O)失去結(jié)晶水

【答案】B

【解析】

有離子參加的反應(yīng)，為離子反應(yīng)，以此來(lái)解答。

A. 氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中沒(méi)有離子參加，不是離子反應(yīng)，A不選；

B. 酸堿中和反應(yīng)中有離子參加，屬于離子反應(yīng)，B選；

C. 加熱分解氯酸鉀制氧氣的反應(yīng)中沒(méi)有離子參加，不是離子反應(yīng)，C不選；

D. 膽礬(CuSO4·5H2O)失去結(jié)晶水的反應(yīng)中沒(méi)有離子參加，不是離子反應(yīng)，D不選；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

含氧酸

一元酸

酸

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA

B. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．

（1）在—定溫度和壓強(qiáng)下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)．若此時(shí)再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向是_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號(hào))．

A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．2v逆(H2)＝v正(CO)

D．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值(kJ)

a

b

c

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

則a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. KOH D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）配制待測(cè)白醋溶液。用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）量取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

（4）滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_________________，到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

（5）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL） 滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。指出他計(jì)算的不合理之處：______。按正確數(shù)據(jù)處理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋總酸量＝_____g·100 mL－1。

（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需查找在一定溫度下的________(填序號(hào))。

A．pH B．電離度 C．電離平衡常數(shù) D．溶解度

（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________(填寫(xiě)序號(hào))。

A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列遞變情況中，正確的是

A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B. Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低

C. C、N、O的原子半徑依次減小

D. Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】古詩(shī)詞中包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類(lèi)

B.高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪：白發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì)

C.墨滴無(wú)聲入水驚，如煙裊裊幻形生：墨滴能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣：豆科植物可自然固氮，該過(guò)程屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成共價(jià)化合物的是

A. 11與17 B. 13與10 C. 12與8 D. 8與16

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同步練習(xí)冊(cè)答案