17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+→H2O
B．鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+→Fe2++Ag
C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+→Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
D．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤．

解答 解：A．一水合氨應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：NH3•H2O+H+→H2O+NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，正確的離子方程式為：Fe+2Ag+→Fe2++2Ag，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+→Cu2++2H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．15g X 和10.5g Y 完全反應(yīng)，生成7.2g M，1.8g N 和0.3mol E，則E 的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．16.5gB．85g•mol-1C．65 gD．55g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語或命名正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B．含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：${\;}_{8}^{18}$O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．水B．氨水C．醋酸D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，沒有表現(xiàn)出硫酸的氧化性的是（　�。�
A．Cu+H2SO4B．C+H2SO4C．H2S+H2SO4D．NaCl+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．25℃時(shí)，水中c （H+）=1×10-7mol/L，此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14；pH=7．加熱至99℃，水中c （H+）=1×10-6mol/L，說明升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離平衡（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”，下同）；加入硫酸會(huì)抑制水的電離平衡；加入KCl會(huì)不影響水的電離平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH4與C4H10互為同系物
B．23592U和23892U質(zhì)子數(shù)相同，二者屬于同一種核素
C．蔗糖和麥芽糖都屬于雙糖，且互為同分異構(gòu)體
D．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．己知亞硫酸為二元中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定，易被氧化請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)亞硫酸的性質(zhì)的判斷正確的是abcd．
a．具有酸性       b．具有氧化性       c．具有還原性        d．有刺激性氣味
（2）亞硫酸在水中電離的方程式為H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．（填標(biāo)號(hào)）．
（3）將亞硫酸鈉溶液滴入到幾種不同溶液中的現(xiàn)象如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑現(xiàn)象
I飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀
II0.2mol•L-1CuCl2溶液溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
III0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)I中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II中的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．推測反應(yīng)后的溶液中一定含有溶質(zhì)電離出的陰離子是SO42-、Cl-，請選用合適的試劑分別驗(yàn)證這些離子：取少量濾液，用足量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含SO42-；另取少量濾液，用足量硝酸酸化后滴加硝酸鋇溶液，過濾，向所得濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl-．
③已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在，經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)III中的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．推測沉淀中含有的陰離子為SO32-、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

已知：
（1）D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
（2）F是環(huán)狀化合物，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1．
（3）G是環(huán)狀化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CHCH2Br由A生成B的反應(yīng)類型是取代或水解反應(yīng)
②C轉(zhuǎn)化為D的方程式為2CH2OHCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2OHCH2CH2CHO+2H2O
③由E生成F的化學(xué)方程式為，H中的非含氧官能團(tuán)有氯原子（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有（任寫一個(gè)，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；
④G的結(jié)構(gòu)簡式為．

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