Question

（2012?青島一模）Na₂CO₃水溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A．稀釋溶液，

  c(HCO3-)?c(OH-)

  c(CO32-)

  增大
• B．通入CO₂，溶液pH減小
• C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大
• D．加入NaOH固體，

  c(HCO3-)

  c(CO32-)

  減小

Answer 1

分析：A、稀釋溶液離子濃度變化，平衡常數(shù)不變；
B、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，PH減�。�
C、升高溫度促進(jìn)水解，水解是吸熱反應(yīng)；
D、加入氫氧化鈉平衡逆向進(jìn)行．

解答：解：A、反應(yīng)平衡常數(shù)K=

c(HCO3-)c(OH-)

c(CO32-)

，隨溫度變化，加水稀釋平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、通入CO₂，反應(yīng)Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，溶液pH減小，故B正確；
C、水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，平衡常數(shù)增大，故C正確；
D、加入氫氧化鈉平衡逆向進(jìn)行，HCO₃^-離子濃度減小，CO₃^2-離子濃度增大，

c(HCO3-)

c(CO32-)

減小，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解的原理應(yīng)用，鹽類(lèi)水解平衡的影響因素判斷，平衡常數(shù)的理解，題目難度中等．